pH

Ako uzmes pH ciste vode da je 7 a da bi se pH smanjila za 3 pH jedinice treba mislim da koncentraciju hidronijum jona moras da povecas 1000 puta.

n=m/M izracunaj...

Onda c=n/V 

[H+]=c (jer je alfa=1 i Z=1) = 1•10na-2 -> pH=2

Stepen disocijacije, tj. procenat disosovanih jona neke supstance u rastvoru.

C je koncentracija, imas formulu za njeno izracunavanje gore i jedinica je mol/l. Alfa je stepen disocijacije i ako je dat u procentima mora se podeliti sa 100 jer ne mozes racunati sa procentima. I slabi elektroliti imaju stepen disocije ispod 3%, a jaki preko 30%. A Z ti je koeficijent ispred H+, u ovon slucaju Z je 1 jer je HCl jednobazna kiselina i kada disosuje to izgleda ovako HCl->H+ + Cl-. Valjda si razumeo :)

Može samo još nešto a kako bi uradila da je alfa 2? 

1.Koliki je pH rastvora koji je nastao dodavanjem 950 mL vode u 50 mL rastvora sircetne kiseline, količinski koncentracije 0,1 mol/L, ako je stepen disocijacije kiseline 2% ? Rješenje je 4.

2.Koliki je pH rastvora koji u 50 mL sadrži 3,15 g azotne kiseline, ako je ona 100 % disosovana i ako je atomska masa za azot 14?

Jel ijedan od ova dva riješiti ma meni tacno ne idu ovi zadaci  sa pH ? I li mi napisati formulu za to alfa?

Pa pošalji...preko čega ćeš poslati?

Imam 

Vidi poruku poslao sam ti link...