pH
Submitted by petar7 on Sun, 01/22/2017 - 10:56
Forums:
Pomesano je 500 cm3 hlorovodonicne kiseline cija je koncentracija 0,001 mol/dm3 i 500 cm3 rastvora azotne kiseline iste koncentracije. Kolika je pH vrednost dobijenog rastvora
Nisam bas sigurna za ovo ali
Nisam bas sigurna za ovo ali mislim da je tu ph 7. Ukoliko bi reagovale dve supstance, a da u formiranom rastvoru ostane viska baze onda tu dominiraju OH- joni i onda bi lako izracunali pOH i preko toga pH, a da ostane viska kiseline onda bi dominirali H+ joni i odatle pH. Medjutim ovde ne ostane supstanca u visku, izreaguje cela kolicina, i onda bi trebalo da je ph7 ali ispravite me ako gresim.
pH=3
Ovdje nemas baze dominiraju kiseline samo pa ti je konc H+=nu/vu,dobijes koncentraciju h+ jona 0,001 mol/l ,pH=-log0,001 mol/l pa je pH=3
Hvala ti sto si resio ovo,
Hvala ti sto si resio ovo, nisam znala, ali jako korisna informacija! Tako bi onda bilo i kada bi imali dve baze? Dominiraju baze odnosno OH- joni pa cemo onda na isti nacin izracunati pOH a odatle pH ?
UPRAVO!
hemija je logika,valja razmišljat,ph bi bio 7 kada bi imao iste količine baze i kiseline,a što se tiče tvog pitanja jeste upravu si ako imaš dvije baze možeš izračunati pOH,ali moraš imat na umu ako imaš npr dvije kiseline kao u ovom slučaju ti odmah znaš da je to kisela sredina odnosno jako kisela jer je pH veoma nizak,ako je pOH visok dolazimo do istog zaključka
Super, hvala!
Super, hvala!
A nisam ni videla da je pisalo dve kiseline nego sam se fokusirala na date podatke, pretpostavljuci da se radi o bazi i kiselini..