Redoks reakcije
Submitted by asterix on Sat, 05/19/2018 - 21:00
Forums:
Kako rešiti ovu redoks reakciju:
P4 + HNO3+H2O--> H3PO4+NO
hvala
Kako rešiti ovu redoks reakciju:
P4 + HNO3+H2O--> H3PO4+NO
hvala
P4 + HNO3 + H2O ----> H3PO4 +
P4 + HNO3 + H2O ----> H3PO4 + NO
Oksidacioni brojevi elemenata u jednačini:
P4 (0) ; H(+1) ; N(+5) ; O(-2) ; H(+1) ; O(-2) ; H(+1) ; P (+5) ; O(-2) ; N( +2) ; O(-2)
Vidimo da se oksidacioni broj fosfora povećao, znači da je došlo do oksidacije fosfora, a oksidacioni broj azota se smanjio pa je došlo do redukcije, pa su polureakcije :
NO3- + 3e + 4H+ -----> NO + 2H2O /*20
P4 -20e +16H2O ------> 4PO43- + 32H+ /*3
Prva jednačina se množi sa 20, a druga sa 3, da bi se izjednačio broj otpuštenih i primljenih elektrona.
Nakon množenja :
20 NO3- + 60e + 80H+ --> 20NO + 40 H2O
3 P4 -60e + 48H2O --> 12 PO43- + 96H+
Kada se izjednači broj elektrona u obje jednačine, onda se obje parcijalne jednačine saberu (elektroni se pokrate) :
20 NO3- + 80H+ + 3P4 + 48 H2O ---> 20NO + 40H2O + 12PO43- + 96H+
S obzirom da na obje strane imamo H+, H+ jone na lijevoj strani možemo skratiti što znači da će na desnoj ostati 16 H+, također na desnoj strani skratimo H2O, pa će na lijevoj strani ostati 8 H2O, pa je sumarna jednačina :
20 NO3- + 3P4 + 8H2O ---> 20NO + 12PO43- +16H+
Koeficijenti su onda :
3P4 + 20 HNO3 + 8H2O -----> 12 H3PO4 + 20 NO
A da li je dobro rešavati
A da li je dobro rešavati prethodne reakcije na sledeći način, odnosno u molekulskom obliku:
https://www.periodni.com/hr/uravnotezivanje_redoks_reakcija.php?eq=P4%2B...
dakle da se piše samo PO43-
dakle da se piše samo PO43- ion a ne H3Po4
Rješavanje i na ovaj način je
Rješavanje i na ovaj način je okey.
Mada smatram da je ovaj gore opisani način nešto lakši.
Ja isto radim na vaš način,
Ja isto radim na vaš način, no u tom načinu nije mi jasno kako se na kraju pojavi 16 H+ a imamo 20 protona u HNO3 i 36 u H3PO4. N ebi li onda trebalo biti ukupno 56 protona? Što se dogodilo s ostalim protonima odnosno vodikovim jonima ?