zarenje smese magnetita i hematita
Submitted by zzz555 on Mon, 01/13/2014 - 03:19
Forums:
Posle zarenja smese magnetita, Fe3O4 i hematita Fe2O3 mase 2 g na vazduhu, masa je iznosila 2, 06 g. Naci maseni procenat hematita u uzorku.
Resenje je 13% Fe2O3.
Nikako ne dobijam resenje, vec veci procenat, pa me zanima da li su dobro postavljene jednacine;
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2
??? :)
Ja mislim mada nisam sigurna
Ja mislim mada nisam sigurna da je resenje sledece.
4Fe3O4+O2---------->6Fe2O3
mt.=2.06 g jer je talog Fe2O3
n(Fe2O3)=mt/Mr=2.06/160=0.01287 mol
ukupno ima Fe2O3 7 molekula
n(Fe3O4):n(Fe2O3)=4:7
n(Fe3O4)=4*n(Fe2O3)/7=4*0.01287/7=0.00735 mol
m(Fe3O4)=n(Fe3O4)*Mr=232*0.00735=1.706 g
w(Fe3O4)=m(Fe3O4)/m(smese)=1.706/2=0.853=85.3 %
w(Fe2O3)=1-0.853=0.147=14.7 %
Ja sam radio na ovakav nacin
Ja sam radio na ovakav nacin sa jednacinom:
4Fe3O4 + O2 ----------> 6Fe2O3
prvobitna masa je 2g, m(Fe2O3) + m(Fe3O4)=2
Na kraju je masa 2,06 g i to u obliku taloga Fe2O3, odnosno 2,06= m(Fe2O3) + x
x-masa Fe2O3 koja je nastala sagorevanjem Fe3O4
928 g Fe3O3 : 960 Fe2O3 = m (Fe3O4) : x Fe2O3, a m (Fe3O4)= 2 - m( Fe2O3)
sredjivanjem se dobija da je x= (2- m(Fe2O3)) * 960/ 928
2,06= m( Fe2O3) + x
2,06= m (Fe2O3) + (2- m(Fe2O3)) * 960/928
Odatle se dobija da je m(Fe2O3)= 0,235 g
pa je procenat hematita u smesi od 2 g, 0,325/2= 11, 76%
A resenje je 13
:( U svakom slucaju hvala puno!
Kao sto znamo, pod ovakvim
Kao sto znamo, pod ovakvim uslovima samo moze da dodje do oksidacije FeO iz magnetita u Fe2O3, tako da je reakcija: 4 Fe3O4 + O2 → 6 Fe2O3 . Kako se masa smese povecala sa 2.00 na 2.06 g, odmah uvidjamo da je tih 0.06 g masa kiseonika koji je FeO iz magnetita "pojeo". Ako prema navedenoj reakciji napravimo proporciju:
x : 0.06 g = (4 * 232 g) : 32 g, nalazimo da je x = 1.74 g, pa je onda masa pocetnog hematita 2.00-1.74 =0.26 g, sto je u masenim %: 13 %.
Pozdrav! :)
Hvala Aleksa! :)
Hvala Aleksa! :)