Elektronska konfiguracija jona
Submitted by petar7 on Sun, 01/31/2016 - 12:29
Forums:
Imam jedno
kranjnje prosto pitanje, ali opet ne mogu to nikako sebi da razjasnim, pa ako neko moze da napise to, bilo bi dobro.
Kada nam daju elektronsku konfiguraciju nekog jona: recimo X{3-} mi cemo onda na postojecu elektronsku konfiguraciju dodati jos tri elektrona jel tako? A kada nam je dato recimo X{+3} oduzeti tri elektrona?
Buni me jos kada postavi pitanje koliko ima elektrona koliko protona a koliko neutrona u sledecem jonu: 20Ca{+}
Kako ovde da uradim?
I jos jedno pitanje veoma bitno: da li postoji razlika izmedju jona X{3+} i X{+3} - negde se napise 3+ a negde +3. To me buni. Pa ako neko ovo zna bio bih mu zahvalan da mi razjasni.
Hvala unapred.
da,u pravu si, kod X{3-} se
da,u pravu si, kod X{3-} se dodaje 3 elektrona a ovamo oduzima
20Ca{+}
p=20
e=20-1=19 jer je otpustio jedan elektron
n=40-20=20 ovo 40 je maseni broj kalcijuma
kad pises uz jon samo kao npr kod Ca{2+} pises prvo broj pa znak,
a kad u nekom jedinjenju obelezavas iznad za svaki atom oksid br onda ide prvo znak pa broj npr
KMnO4 pa sad iznad K pises +1 Mn +7 O -2
Hemija,Elektronska konfiguracija jona
Imam jedno prosto pitanje,koje ne znam sebi da pojasnim,ne ide mi hemija...Zadatak glasi ovako:Elek. konf jona nekog elementa ima naelektrisanje -2 je:1s22s2sp63s23p6.Broj protona u jezgru ovog jona je...?Resenje je 16,ali meni nije jasno zasto 16.Posto se broj protona ne menja,zar ne bi trebalo 18?
Jon E 2- znaci da je element
Jon E 2- znaci da je element E iz elementarnog stanja PRIMIO dva elektrona. Kada je u pitanju negativan jon-znaci da ima vise elektrona od elementa u stanju nula (elementarnom stanju). Kada je u pitanju pozitivan jon-ima manje elektrona od elementa u stanju nula.
Sta to znaci za ovaj zadatak- da ce element E imati dva elektrona manje od jona E 2- .
Pobrojimo elektrone E 2-
Ukupno ima 18 elektrona. Sto znaci da ce nam element E imati 18-2= 16 elektrona
Broj protona = broj elektrona = 16
hvala ti mnogo
hvala ti mnogo
Hemija,stehiometrija
Da li moze neko da mi uradi ovaj zadatak i objasni korak po korak kako se radi?>U jedinjenjima cije su formule SO3 i C2H6O odredi a)Odnos atoma b)Odnos masa v)Procentni sastav
Hemija
Svako pitanje reba da bude potpuno jasno tako da mozemo da odgovorimo na njega...
Odnos atoma...ako pri tome misli na njihov broj onda jre to lako...
Za SO3 je 1 : 3 (jedan S i tri O)
Za C2H6O je 2:6:1
Hemija
Odnos masa...
Ako gledamo molekulsku masu ona bi se satojala od jednog sumpora koji je 32 i tri kiseonika koji je 16...3 x 16 =48.
Znaci odnos masa bi bio 32 : 48...e sad to ozemo malo i da sredimo matematicki da imamo manje brijeve, a da odnos ostane isti..npr 16 : 24...ili 8 : 12 ili 4: 6 ili 2 : 3 (uvek se uzimaju najmanji brojevi pa bi odgovor bio 2: 3)
Pitanje pod v....procentni sastav
Procentni sastav znaci da uzmemo 100g te supstance i onda kazemo koliko % je S, a koliko % O
To ne znamo i moramo da izracunamo ali nesto drugo znamo...znamo molekulsku masu ili bolje reci molarnu masu za SO3 i ona iznosi 80g...i sastavljena je od 32g S i 48g O
Znaci sada necemo gledati koliko S ima u 80g nego u 100g SO3...naravno nesto vise...i to proporcionalno izadje
x = 100 x 32 /80 = 40%
a za kiseonik O bi izaslo 60%
x = 100 x 48/ 80 = 60%
Hemija,stehiometrija
mozda malo smesno pitanje,ali zbog cega pod v) kada racunamo procentni sasstav,100 mnozimo sa 32 i delimo sa 80?kako da znam kada i sta treba da delim i mnozim kada stavljam u proporcije ovakve?
Hemija
Tu uvek moras da napravis neku misao, recenicu u koju verujes da je tacna...recimo za SO3....mozes da kazes ...u 80g SO3 se nalazi 32g S...a u 100g bi bilo x
matematicki postavis stvari ovako....
80/32 = 100/x
e sad nadji x
x je 40?
x je 40?
Hemija
Tako je.
Ja bih hteo da kazem da stvari ne treba pamtiti kao neku fomulu koja resava stvari jer formule se vremenom zaboravljaju i onda nismo sigurni...samo treba prihvatiti prost, jednostavan princip...barem ja tako radim...znaci, prvo napravis jednu misao (recenicu) i onda treba da verujes da je tacna.
Recimo, malo da se udaljimo od hemije...
Neko je rekao da je jedna jabuka 3 dinara...to je mogao da kaze i drugacije...da je 3 dinara jedna jabuka...e sad zamisli da je pitanje koliko je dinara 5 jabuka...pisemo "formulu"
1 jabuka/3 dinara = 5 jabuka/ x dinara
i bez racunanja znamo da je to 15 dinara...i dobila bi isti rezultat da si postavila "formulu" ovako
3 dinara/ 1 jabuka = x dinara/ 5 jabuka
hvala Vam na objasnjenju
hvala Vam na objasnjenju!Mnogo ste mi pomogli