Vodeni gas
Submitted by jhhhjjjaaakkk on Wed, 06/07/2023 - 15:43
Forums:
Dobar dan, potrebna mi je pomoć oko ovog zadatka.
Колики је проценат (молски) водоника у узорку који садржи 2 dm3 воденог гаса?
Dobar dan, potrebna mi je pomoć oko ovog zadatka.
Колики је проценат (молски) водоника у узорку који садржи 2 dm3 воденог гаса?
Hemija
Ovde moramo da razjasnima pitanje....sta se trazi....imamo smesu pa se u toj smesi nalazi jos jedna smesa zvana vodeni gas...ili...imamo samo vodeni gas, kao jedinu smesu, pa smo uzeli 2dm3 tog gasa i sad nas zanima koji je molski procenat vodonika...uzecu da je ovo drugo u pitanju (inace je nemoguce dati odgovor)
Teoretski super cist vodeni gas sadrzi samo CO i H2 (u praksi nikad nije tako) pa bi trebalo da bude 50% H2...bilo kao molski udeo ili zapreminski...znaci od 2dm3...1dm3 je cist H2
Zdravo, treba mi pomoc oko
Zdravo, treba mi pomoc oko ovog zadatka.
Izračunati masu natrijuma u 50 g natrijum-sulfata.
Prvo nam je potrebna reakcija
Prvo nam je potrebna reakcija:
2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2
Sada računamo molarnu masu nastalog natrijum-sulfata:
M(Na2SO4) = 2*23+32+4*16=142g/mol
Sada racunamo masu koja je nastala. Pošto je nastao 1mol, znaci da je nastalo 142g natrijum sulfata. Zatim postavljamo proporciju:
46g:142g=x:50g
Dobijamo da je x=16,2g
Nastalo je 16,2g natrijum-sulfata.
hemija
Koliko se molekula nalazi u 5,25 g glukoze?
Hemija
Samo da dam komentar u vezi zadatka sa Na i Na2SO4....
Tamo su pitali koliko ima Na u 50g Na2SO4
Tu nam ne treba nikakva hemijska reakcija...samo obicna proporcija...
Ako imam 142 g Na2SO4 tu se nalazi 46g Na.....a ako imam 50g Na2SO4 tu se nalazi 16.2 g Na...i to je sve.
Hemija
Zadatak sa glukozom.
Ovde nam treba molarna masa glukoze...to nadjemo u knjigama ili Internetu...180.2g je jedan mol, a 5.25 g glukoze ce biti priblizno 0.03 mola
1 mol bilo cega ima 6.02 x 10^(23) molekula, a 0.03 mola ce imati proporcionalno manje...1.8 x 10^(22)
hemija
Koliko se jona nalazi u 5 g H2O?
H2O -> H+ + OH-
H2O -> H+ + OH-
Odnosno voda se sastoji iz dva jona- katjon vodonicni jon i anjon hidroksilni OH jon.
n( H2O) = m/M = 5g /18g/mol =0.28 mol
n( H+) = n(H2O) = 0.28 mol
n( OH-) = n(H2O) = 0.28 mol
Ako pita koliko jona pretpostavljam da trazi broj pa saberemo kolicinu jona i pomnozimo sa Avogadrovim brojem..
(0.28+0.28) ×6×10²³ = 3.36 × 10²³ jona
Hemija
Kod ovog pitanja koliko iona ima u 5g vode...moramo malo da razmislimo sta se pita.
U vodi koja je neutralan molekul zaista ima i iona, jer voda disocira, ne mnogo, ali ipak disocira na H+ i OH- i proizvod koncentracija je konstanta...pa mi onda racunamo pH ...itd Ako pitaju za te ione onda bi mogli reci da u 1 l vode ili 1000g ili nekih 55 molova ima 2 x 10^(-7) mol/dm3 iona (zasto 2 x jer imamo 10^(-7) H+ iona i isto toliko OH- iona )...pa onda dalje mozemo da vodimo koliko bi bilo u 5g vode...znaci 200 puta manje...itd
Ako je pitanje koliko bi mogli teoretski da napravimo iona od 5 g vode onda je to druga prica...tj sada to potpuno razlazemo na ione i racun ide kao sto je prethodno objasnjeno...
hemija
Ugljenik se u prirodi nalazi u dva izotopa 12С i 13С. Molski udio 12С
је 98,9%, а 13С 1,1%. Kolika je relativna atomska masa ugljenika?
Hemija
Ovo je vise matematika nego hemija...svi podaci su nam dati...
To sto mi trazimo se sastoji 98.9% 12C i 1.1% 13C...pa onda da to napisemo...
M(ugljenik) = 98.9 x 12/100 + 1.1 x 13/100 = 12.011
ili ovako
M(ugljenik) = 0.989 x 12 + 0.011 x 13 = 12.011
Stehiometrija
Спирометар је уређај којим се мери запремина издахнутог, односно удахнутог ваздуха.
Мерењем у току мирног дисања једна одрасла особа издахнула је тачно 422 ml ваздуха. Уколико
је запремински проценат угљен-диоксида у овом ваздуху 4,5%, колико је то грама угљен-
диоксида?
Hemija
Ako je zapreminski procenat 4.5% to znaci ako imamo 100ml (ili cm3) vazduha da se tu nalazi 4.5ml CO2,
a ako imamo 422ml vazduha to ce biti proporcionalno vise tj 18.99ml CO2
Sad da vidimo koliko je tih 18.99ml CO2 grama....
Poznato je da je 22.4 dm3 bilo kog gasa jedan mol tog gasa ...tj u slucaju CO2 to je 44g (molarna masa CO2),
znaci znamo masu 224000ml (ili cm3) i to je 44g CO2...a ako imamo samo18.99ml to ce biti proporcionalno manje tj 0.037g
Zadatak
Колика је маса легуре бакра са цинком уколико је познато да се реакцијом ове легуре са хлороводоничном киселином ослобађа 1,12 dm3 гаса, а са разблаженом азотном (30%) настаје 6,72 dm3 гаса (н. у.).
Hemija
Hemija
Ovde imamo dve reakcije....Cu sa HNO3...i Zn sa HCl
prva reakcija ce reci koliko ima Cu, a druga koliko ima Zn....
3Cu + 8HNO3 ------> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
ova reakcija kaze da ako dobijemo 2 x 22.4dm3 NO to znaci da je reagovalo 3 x 63.5g Cu....sada, proporcionalno mozemo da se pitamo koliko Cu reaguje da bi se dobilo 6.72g
x= 6.72 x 190.5 / 44.8 = 28.6 g Cu
druga reakcija...
Zn + 2HCl ---------> ZnCl2 + H2
Dobicemo 22.4dm3 gasa H2 ako reaguje 64.4g Zn....i proporcionalno ako se dobije 1.12dm3 gasa H2 reagovalo je xg Zn
X = 65.4 x 1.12 / 22.4 = 3.3g Zn
Znaci ukupna masa legure je 28.6 + 3.3 = 31.9 g
hemija
Koju količinu jona predstavlja 2,8*10^(26) SO4 ^(2-)?
Hemija
Kada neko pita za kolicinu supstance onda to znaci koliko molova supstance....
Kako je mol, u stvari, broj cestica 6.02 x 10^(23) ...znaci, treba da vidimo , proporcionalno koliko se molova nalazi u 2.8 x 10^(26) cestica ...SO4^(2-)
x = 2.8 x 10^(26) / 6.02 x 10^(23) = 465 molova
hemija
Koja so će nastati reakcijom 0,80 g natrijum-hidroksida i 0,98 g
sulfatne kiseline?
Hemija
Ovo je prilicno jednostavan zadatak...napisemo hemijsku reakciju
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O
Znaci nastace Na2SO4....u ovom zadatku nas i ne pitaju koliko g ce nastati samo sta ce nastati
hemija
Kolika količina vodonikovih jona se nalazi u 50 cm3 rastvora
hlorovodonične kiseline, količinske koncentracije 0,01 mol/dm3?
ne treba ipak
ne treba ipak
hemija
Kolika količina vodonikovih jona se nalazi u 100 cm3 rastvora čija
рН vrijednost iznosi 3?
Hemija
Pazljivo treba procitati zadatak i pogledati znacenje pH
pH je negativni logaritam concentracije [H+] iona...drugim recima ako je pH 3 onda je koncentracija [H+] iona 10^(-3) mol/dm3...ili 0.001 mol u 1000cm3, drugacije receno...sad razmisljamo...znamo koliko ima [H+] iona u 1000cm3, a u 100cm3 ce biti, naravno, deset puta manje pa je odgovor 0.0001 mol ili 10^(-4) mola (obrati paznju odgovor je u jedinicama mol, a ne mol/dm3)
hemija
Izračunati broj hidroksidnih jona u 200 cm3 rastvora u kome je
рН=2?
koja je razlika izmedju
koja je razlika izmedju vodonikovih i hidroksidnih jona u ovakvim zadacima?
Hemija
Proizvod H+ i OH- iona je konstanta i iznosi 10^(-14)
Ili drugacije receno pH + pOH =14
Hemija
Ovaj zadatak moze da se radi potuno identicno prethodnom samo ovoga puta gledamo pOH koji je 14 - 2 = 12 i sto gledamo koliko ih ima u 200cm3
Napomena, prvo izracunamo koliko OH- ima u 1000cm3 (dm3) pa posle uzmemo od toga jednu petinu.