Stehiometrija

Nikola Srdic's picture

Izračunati maseni udeo Ca-fosfata u rudi fosforita, ako se zna da se iz 7,75kg fosforita moze dobiti 4,9kg fosforne kiseline.

Predrag Milosevic's picture

Ovaj zadatak je veoma cudan....

Ako iz nekih 7.75kg fosforita ,gde je glavni sastojak Ca3(PO4)2 ,dobijemo cak 4.9kg fosforne kiseline...onda ispada da taj fosforit ima jako puno kalcijum-fosfata....do tacke kada mozemo da zakljucimo, kako racun pokazuje, da je taj fosforit cisti kalcijum fosfat i da nema uopste necistoca....dakle 100%

Pogledajmo hemijsku reakciju....

Ca3(PO4)2. +. 3H2SO4.  ---->. 2H3PO4. + 3 CaSO4

 

Molarna masa za Ca3(PO4)2 = 310g

Molarna masa za H3PO4 = 98g

Na osnovu hemijske reakcije mozemo da kazemo da 98 x 2 (tj 196g ) fosforne kiseline se dobije iz 310g kalcijum fosfata....znaci ....da bi dobili 4900g fosforne kiseline treba potrositi 7750g kalcijum fosfata...znaci sav foforit...

Nikola Srdic's picture

To sam i ja dobio, zato mi je bilo cudno da je resenje 100%, pa sam mislio da je negde greska u reakciji. Hvala!