Elementi 2 grupe PSE
Submitted by magdalena on Mon, 04/21/2014 - 16:38

Forums:
Pri rastvaranju u hlorovodonicnoj kiselini 5 g CaO koji sadrzi primese kalcijum-karbonata oslobadja se 140cm3 CO2(pri.normalnim uslovima).Izracunajte maseni udeo CaCo3 u kalcijum-oksidu.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O reakcija CaO sa kiselinom nam je nebitna za proracun pa je i ne moramo pisati
V(CO2) = 140 cm3 = 140*10-6 m3 racunas br molova jednacinom idealnog gasnog stanja
n(CO2) = pV/RT = 101325 * 140*10-6 / 8,314 * 298,15 = 5,72*10-3 mol
Po reakciji se vidi da nam je:
n(CO2) = n(CaCO3) = 5,72*10-3 mol sada samo izracunamo masu karbonata i maseni udeo
m(CaCO3) = n*M =5,72*10-3 * 100 = 0,572 g
W(CaCO3) = m(CaCO3) / m(uzorka) = 0,572 / 5 = 0,1144 ili u procentima 11,44%
Elementi 2 grupe PSE
U resenjima je 12,5 pa nzm jeli to to u svakom slucaju hvala
Greska kod mog resenja je ta
Greska kod mog resenja je ta sto su navedeni normalni uslovi, a ne standardni kako sam ja mahinalno uzeo. Kod normalnih uslova T=273,15 K odnosno 0 stepeni celzijusovih. Kada uzmes tu temperaturu dobices 12,5 %
Elementi 2 grupe
Hvala punoo
A zasto je nebitna reakcija
A zasto je nebitna reakcija Cao sa kiselinom?
Zato sto u toj reakciji ne
Zato sto u toj reakciji ne nastaje CO2 koji se koristi pri proracunu. On nastaje samo iz navedene reakcije