Elektronske formule
Submitted by dejanbr1 on Sun, 09/21/2014 - 15:32
Forums:
Napisati elektronske formule sledecih jedinjenja:
1.H2SO4
2.H3PO4
Da li je postupak isti kao i sa strukturnim samo sto se ovde stavljaju tackice?
Recimo kod H2SO4 ce biti dve tackice iznad i ispod S i po jedna sa leve i desne strane.
Pogledaj ovo.
https://www.youtube.com/watch?v=qAHQrxYRq_o
Elektronske formule
Samo mi jos nije jasno kako bese se dolazi do ovog recimo 32?
Ako moze objasnjene?
Kada crtas strukturu nekog
Kada crtas strukturu nekog jedinjenja moras da znas sledece
- prvo moras da znas koliko valentnih elektrona ima svaki element
- drugo broj elektrona koji ucestvuju u formiranju veze
- trece broj elektrona koji ne ucestvuju u formiranju veze npr.
H2SO4
kod sumpora imas 6 elektrona valentnih i kod kiseonika imas takodje 6 valentnih elektrona. Kod vodonika imas 1 valentni elektron
Zatim imas formulu NP=broj valentnih elektrona -broj elektrona koji ucestvuju u formiranju veze/2 -broj elektrona koji ne ucestvuju u formiranju veze
ukupan broj elektrona je
UBE=6+4*6+2=32
Kod elementa koji se nalazi u sredini oksidacioni broj mora da bude o.
S=6-0-12/2
S=0 zato u formuli postoje dve dvostruke veze kod sumpora jer bi drugacije bio sumpor +2.
Kod kiseonika je
O=6-6-2/2= -1 za dva kiseonika kod kojih nema dvostruke veze
O=6--4-4/2=0 kod kiseonika kod koga postoji dvostruka veza.
Elektronske formule
Ovo za ukupan broj elektrona mi je jasno kako se dobija, ali sad kako ja da znam koliko elektrona ucestvuje a koliko ne ucestvuje u formiranju veze.
Drugo,zasto je ovde kod sumpora oksidacioni broj nula? Zar oksidacioni broj sumpora u ovom jedinjenju(H2SO4) nije +6 ?
I zasto se ovde sve deli sa dva?
Buni me to oko dvostruke veze, kad da znam da se formira dvostruka?
Ako biste mi objasnili ovo, jer mi je potrebno.
To nije oksidacioni broj nego
To nije oksidacioni broj nego je to o zbog jona SO4 koji je 2- ali ja nisam znala kako se to zove pa sam tako nazvala.
Da bi znao da li se formira dvostruka veza ili ne treba da gledas element u sredini koji mora da bude 0 i na osnovu toga ces znati da li se formira dvostruka veza ili ne.
Deli se sa dva da bi znao broj veza koje postoje u molekulu.