konstanta ravnoteze
Submitted by shasha on Sun, 06/09/2019 - 15:26

Forums:
molim vas da mi neko napise postupak
pocetne koncentracije A = 0.5 B= 0.6
ravnoteza je postignuta na 20% izreagovane supstance
A+2B = C
konstanta ravn?
znaci A B C
pocetno 0.5 0.6 x
izreag 0.1
kons. kon. 0.4 0.1
kako da izracunam B izreag i ravn konc??????
20% izragovane supstance A **
20% izragovane supstance A ***
Prvo izracunas koliko je
Prvo izracunas koliko je izreagovalo supstance A: Ci(A)=Cp(A)×0.2=0,5×0,2=0,1mol/l
Iz reakcije mozes da zakljucis da je supstance B izreagovalo duplo vise od supstance A, dakle, Ci(B)=0,2mol/l. Takodje, ravnotezna koncentracija proizvoda reakcije C jednaka je koncentraciji izreagovane supstance A: Cr(C)=0,1mol/l
Zatim koristis formulu Cp=Cr+Ci, iz koje mozes izvesti da je Cr=Cp-Ci:
Cr(A)=0,5-0,1=0,4mol/l
Cr(B)=0,6-0,2=0,4mol/l
I sad samo izracunas konstantu ravnoteze:
K=Cr(C)/(Cr(A)×Cr(B)^2)=1,5625
koncentracija
A zasto je ravnotezna koncetracija C jednaka Ci(A)? Zar ne bi trebalo onda da bude 0,4 kao sto je ravnotezna konc A?
Na pocetku reakcije supstanca
Na pocetku reakcije supstanca C ne postoji. Kada izreaguju odredjene koncentracije supstanci A i B nastaje odredjena koncentracija supstance C i ta koncentracija je ravnotezna za supstancu C.
Iz jednacine se vidi da kad izreaguje 1 mol supstance A i 2 mola supstance B onda se dobija 1 mol supstance C. Na osnovu te proporcije je ravnotezna koncentracija supstance C jednaka Ci(A) ili 1/2Ci(B).