Elektrohemija

Katoda je elektroda na kojoj se vrši redukcija, a na anodi se vrši oksidacija.

Pretpostavljam da znas teoriju vezanu za galvanske i elektrolitske članke, a ako ne, ima dosta materijala o tome.

Velika je razlika između taline i rastvora.

U slučaju da imaš talinu (npr. NaCl), u toj talini su prisutne samo dvije vrste jona, pozitivni joni natrija i negativni joni hlora (hloridni joni). Ako se u talinu urone elektrode, uz pomoć istosmjerne struje moguće je vršiti proces elektrolize, vršit će se redukcija jona natrija do elementarnog natrija (na katodi), i oksidacija hloridnih jona do elementarnog hlora (na anodi). Pa su reakcije:

K: Na+ (l) + e- ---> Na(s)  / x2

A: 2Cl- (l) ---> Cl2 (g) + 2e-

---------------------------------------- 

Ukupna reakcija:

2Na+ (l) + 2Cl- (l) ---> 2Na(s) + Cl2 (g)

Ako NaCl (s) rastvoriš u vodi, onda nemaš talinu nego imaš otopinu ili rastvor natrijevog hlorida. U ovom slučaju pored jona Na+ i Cl- prisutni su i joni H+ i OH-. Na elektrodi će se vršiti ona reakcija za koju je potrebno manje energije (energetski povoljniji procesi). Pogledaj elektrohemijsku seriju elemenata. U slučaju rastvora natrij-hlorida, i njegove elektrolize, dešavaju se reakcije:

K: 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

A: 2Cl- (aq) ---> Cl2 (g) + 2e-

Dakle produkt elektrolize rastvora natrij hlorida su: vodik i hlor, ali i natrijeva baza.

Dino, da li znaš zašto se kod elektrohemije odnosno za Faradayeve zakone za z uvijek uzima broj elektrona u polureakciji: Q=nzF ; a ne ukupan broj elektrona koji se dobije množenjem parcijalnih reakcija ukoliko je potrebno- npr. kod elektrolize taline natrijeva klorida:

Na+ + e- --> Na/*2 

2Cl- --> Cl2 + 2e-

dakle gornju reakciju moramo pomnožiti s 2. zašto onda npr, za z ne uzmemo broj 2 nego 1?