Zadaci iz pH
Submitted by mrjoe on Sun, 12/04/2022 - 10:26
Forums:
1. Kolika je pH vrednost rastvora nastalog dodavanjem 8g NaOH, u 100cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1mol/dm3
2. Koliko iznosi pH rastvora u kojem je koncentracija amonijaka 0.05mol/dm3? Konstanta baznosti amonijaka je 2*10^(-5)
3. Koliko grama KOH je potrebno dodati u 200cm3 vodenog rastvora sumporne kiseline u kojem je pH 1 da bi rastvor bio neutralan.
4. Kolika je pH vrednost rastvora koji nastaje mesanjem 100cm3 vodenog rastvora Ca(OH)2 u kojem je koncentracija te supstance 0.001mol/dm3 i 100cm3 HCl jedanke koncentracije.
Jel moze pomoc za ova 4 zadatka?
Hemija
Zadatak 1.
Ja sam veoma rad da pomognem djacima...vise konceptualno, tako da mogu sami da rade...
U ovom zadatku glavna stvar je da znamo sta je to pH i kako se izracunava...znaci, treba nam koncentracija H3O+ iona izrazena u mol/dm3...obrati paznju da treba biti izrazena u dm3 ili 100cm3
Odmah vidimo da ce zapremina naseg rastvora biti 100cm3...mozda malo vise jer kad u100cm3 sipamo necega onda uglavnom se ...logicno poveca zapremina...ali jednostavnosti radi uzecemo da ce ostati 100cm3...pa cemo posle da vidimo koliko bi to bilo za 1000cm3
Drugo, vidimo neku hemijsku reakciju...napisi reakciju.
Obrati paznju da su reaktanti ciste supstance a ne rastvori i da reakcija "govori" u molovima.
Masu NaOH pretvori u molove...
Pitaj se koliko ciste H2SO4 u molovima imas u 100cm3 rastvora con=1mol/dm3...
Na osnovu reakcije vidi sta ostaje u visku...i ne zaboravi to sto ostane je u 100cm3...i izracunaj koliko bi to bilo da imas 1000cm3
Taj visak bi mogao da bude kiselina...onda nema problema...samo pazi H2SO4 daje dva H+ iona
Ako je u visku NaOH...samo nastavi i izracunaj pOH jer znamo da je pH = 14- pOH
Pokusaj da uradis...ako negde zapnes javi...
Hemija
Zadatak 2
Ovde se pitaj sta je to Kb i kako se izracunava za amonijak.
Napisi taj izraz...pogledaj sta imas od podataka vec dato....znaci Kb i koncentarciju NH3 (ili NH4OH)...izracunaj ono sto nemas i sto trazis (OH-)
Izracunaj pOH
Izracunaj pH = 14 -pOH
Hemija
Zadatak 3.
Ovde bi mogli da radimo sve kao da je 1dm3 (1000cm3) pa na kraju sve svedemo na 5 puta manje...znaci 200cm3
ako je pH=1 koja je to koncentracija H3O+ iona...na 1dm3 odmah znas bez racunanja c=0.1 mol/dm...pitaj se koliko molova H2SO4 bi dalo tu koncentraciju (gledaj sve kao da imas 1000cm3...)
pa se pitaj koliko molova KOH ti treba da neutralises tu kiselinu...znaci, napisi reakciju....te molove KOH kad izracunas....pretvori u grame
Taj rezultat podeli sa 5 da svedemo sve sa 1000cm3 na 200cm3....
Hemija
Zadatak 4.
Napisi hemijsku reakciju....
Ne zaboravi da su reaktanti i proizvodi ciste supstance ne rastvori (supstanca + voda)...znaci, vidi koliko cistog Ca(OH)2 imas i cistog HCl ...sve u molovima
Na osnovu hemijske reakcije vidi sta ti ostane u visku od baze ili kiseline.
Ne zaboravi da taj visak je u svega 200cm3 (pomesali smo 100cm3 i 100cm3)...sad svedi taj visak kao da imas 1000cm3 , a ne 200Cm3
Ako je visak kiselina...izracunaj pH....ako je visak baza izracunaj pOH....ako nema viska onda je pH=7