zadatak
Submitted by Isidoraa on Tue, 01/07/2014 - 23:21
Forums:
Neko jedinjenje se sastoji od 0,5 mol atoma kalijuma, 3*1023 atoma hroma i 28g kiseonika. Odredi empirijsku formulu tog jedinjenja.
Rjesenje: K2Cr2O7
Empirijska formula se nalazi npr. imamo n(N) i n(O).
n(N) : n(O) = 2,17 : 4,35
Da bismo odnos broja molova izrazili u cijele brojeve, dobijene vrijednosti dijelimo manjom od njih, a to je 2,17, i dobijamo: n(N) : n(O) = 1 : 2
To znaci da je empirijska formula NO2
1. n(K)=0.5 mol
1. n(K)=0.5 mol
1 mol-----------------------6*10(23)
x mol--------------------------3*10(23)
x=3*10(23)*1/6*10(23)=0.5 mol Cr
n(O)=m/Mr=28/16=1.75 mol
n(K):n(Cr):n(O)=0.5:0.5:1.75/:0.5
n(K):n(Cr):n(O)=1:1:3.5/*2
n(K):n(Cr)"n(O)=2:2:7 i formula je K2Cr2O7
2. jeste kada imas broj molova koji nisu celi brojevi onda delis sa najmanjim brojem molova i na kraju moras da dobijes cele brojeve i formula jeste NO2.
Ja se izvinjavam ako sam
Ja se izvinjavam ako sam naporna, profesorica nam je dala dosta zadataka za domaci, pa mi nije jasno.
A ne shvatam ovdje ovo 1 mol pa 6*10(23) ?
U 1 mol-u se nalazi 6*10(23)
U 1 mol-u se nalazi 6*10(23) molekula
Onda je logicno da se u 0.5
Onda je logicno da se u 0.5 nalazi 3*10(23) molekula :P
Da to su proporcionalne
Da to su proporcionalne veličine . Množina je uvedena da ne računaš s jako velikim brojevima. U nekim zadacima se traži množina, a u nekima se isključivo traži brojnost (broj) jedinki..Jedinica množine je mol, a brojnost NEMA mernu jedinicu
Množina ti je broj skupova: uzmimo da nam je 1 mol- 1 skup
Dakle 1 mol (1 skup) sadrži 6.022*1023 čestica, pola mola sadrži duplo manje čestica.
Koliko jedan tucet sadrži jedinki? -12. A pola tuceta??-upolak manje-6 :))
Samo se tu naravno radi o jako velikim brojevima pošto su atomi jako, jako , jakooo sitne čestice pa ih imaš hrpetinuuu.
hvala a Milice ovde zasto sam
hvala a Milice ovde zasto sam pomnozila sa 2 posto u nekim zadacima nije uvijek sa 2? ee i zar nije ova prva empirijska ?? U knjizi mi pise nesto kao nakon sto je nadjena ta empirijska iz podataka za masu i zapreminu je nadjena molarna masa, pa posto je molarna masa dvaput veca od molarne mase jedinjenja formule NO2 , sve indekse treba pomnoziti sa 2 pa je molekulska formula toj jedinjenja N2O4 .. Tako nesto pise..
Empirijska formula je formula
Empirijska formula je formula koja se sastoji od najmanjeg broja atoma npr. CH2 a ako hoces da znas koje je to jedonjenje onda to pomnozis sa npr.2 ili neki drugi broj u zavisnosti sta se trazi u zadatku. U tvom zadatku ja sam pomnozila sa dva molove zato sto ti moras na kraju da imas cele brojeve kod molova a ti imas molove Cr 3.5 a da bi bio ceo broj moras da pomnozis sa 2. Kada imas empirijsku formulu npr. NO2 i data ti je masa i molovi supstance nadjes molarnu masu i uporedis sa svojom formulom pa ako je ta molarna masa 2 puta veca od formule mnozis sa 2 formulu i dobices formulu jedinjenja.
znaci kada je decimalan broj,
znaci kada je decimalan broj, treba da se pomnozi sa 2 da bi bio cio.
a sta kada nije decimalan?
a daa ovo je empirijska,
a daa ovo je empirijska, znaci ako je decimalan broj pomnozim sa 2 da bi bio cio. a ako nije decimalan i trazi mi empirijsku formulu samo tako ostavim?
a sad kako bi bilo za molekulsku?