Ravnotezne koncentracije
Submitted by mtoplica on Thu, 02/06/2014 - 20:09

Forums:
Izracunajte ravnotezne koncentracije vodonikovih i acetatnih jona u rastvoru sircetne kiseline kolicinske koncentracije 0,1 mol/dm3. Resenje je [H+]=[CHRCOO-]=1.3*10(-3) mol/dm3 .
CH3COOH-----------------
CH3COOH----------------->CH3COO- + H+
Ka={CH3COO-}*{H+}/{CH3COOH}
{CH3COO-}={H+}=x
{CH3COOH}=0.1 mol/l
1.8*10(-5)=x*2/0.1
x=(koren(1.8*10(-5)*0.1))=1.34*10(-3)
{H+}={CH3COO-}=x=1.34*10(-3) mol/l
Hvala! :)
Hvala! :)
Ravnoteza
Da li neko moze da mi objasni pojmove dinamicke ravnoteze i ravnotezne koncentracije?
Ravnoteza
Pri sintezi amonijaka iz elemenata pod odredjenim uslovima,u ravnotezi se nalazi 0,1mol/dm^3 N2, 0,2 mol/dm^3 H2 i 0,8 mol/dm^3.Izracunajte konstantu ravnoteze ove reakcije,kao i polazne koncentracije N2 i H2.
Prvi dio mi je i te kako jasan,ali ne znam kako odrediti polazne koncentracije.Moze li pomoc?