elektroliza
Submitted by Nina Subarevic on Sat, 03/01/2014 - 20:25
Forums:
Pri elektrolizi vodenog rastvora CuCl2 masa katode se povecala za 3,2g. Na bakarnoj anodi se vrsio sledeci proces
1)izdvojilo se 0,56l O2
2)preslo u rastvor 0,1mol Cu(2+)
3)-------||------- 0,01mol--||--
4)izdvojilo se 1,12l hlora
5)preslo u rastvor 0,05 mol Cu(2+)
MOZE LI NEKO DA MI OBJASNI,NASLA SAM BROJ MOLOVA HLORA IZ PROPORCIJE ALI NE ZNAM KAKO DALJE.HVALA
Desavaju se sledece reakcije
Desavaju se sledece reakcije
CuCl2------------------->Cu2+ + 2Cl-
H2O----------------------->OH- + H+
Posto je u pitanju rastvor na anodi i katodi se vrse sledece reakcije
A(+): 4OH-(4e-)------------------------>2H2O+O2
K(-): Cu2+(+2e-)-------------------------->Cu
Posto je standardni elektrodni potencijal za OH- jone manji od Cl- jona oni ce se prvi izdvojiti na anodi ali uporedo sa tim se oksidise i bakar na katodi jer je standardni elekterodni potencvijal za bakar manji od standardnog elektrodnog potencijala OH- jona i odgor je pod 5.
A zar nije reakcija na anodi
A zar nije reakcija na anodi ovakva
A(+) 2Cl----->Cl2 jer je manje energije potrebno za izdvajanje Cl2 nego li za izdvajanje O2 jer za O2 treba 4e-,a za Cl2 2e--?
inace tacan je odgovor ali mi
inace tacan je odgovor ali mi nije jasno
Nije ta reakcija jer je u
Nije ta reakcija jer je u pitanju rastvor a ne rastop jer da je u pitanju rastop onda bi bila reakcija
A(+): 2Cl----------------------->Cl2
okej,hvala :)
okej,hvala :)