Ravnoteza

zdraka75's picture

U sud zapremine 10 dm3, u kome se nalazio gvozdje ( II ) oksid, uvedeno je 2,8g CO. Sud je zagrejan do potrebne temperature na kojoj se uspostavila ravnoteza reakcije FeO (s) + CO (g) ⇔ Fe (s) + CO2 (g). Pri tome se masa cvrste faze smanjila za 0,16g. Izracunati vrednost formalne konstante ravnoteze Kc reakcije na temperaturi ogleda i molski odnos CO i CO2 u ravnoteznoj smesi. Zapremine cvrste faze je zanemarljivo mala u odnosu na zapreminu suda. Rezultat : Kc= 0,11 ; n(CO) / n(CO2)=9

milicaradenkovic's picture

Ja mislim da se zadatak radi na sledeci nacin

FeO(s)+CO(g)--------------------->Fe(s)+CO2(g)

masa cvrste faze se smanjila za 0.16 i to je masa kiseonika

n(O)=m/Mr=0.16/16=0.01 mol

npoc.(CO)=m/Mr=2.8/28=0.1 mol

nproreag.(CO)=n(O)=0.01 mol

nrav.(CO2)=n(O)=0.01 mol

nrav.(CO)=npoc.(CO)-npror.(CO)=0.1-0.01=0.09 mol

crav.(CO)=nrav.(CO)/V=0.09/10=0.009 mol/l

crav.(CO2)=nrav.(CO2)/V=0.01/10=0.001 mol/l

Kc=crav.(CO2)/crav.(CO)=0.001/0.009=0.11

Kc=(nrav.(CO2)/V)/(nrav(CO)/V)

0.11=nrav.(CO2)/nrav.(CO)

nrav.(CO)/nrav.(CO2)=1/0.11=9

 

Teaa's picture

Koliko iznose ravnotezne koncentracije vodonika, joda i jodovodonika ako su pocetne koncentracije joda i vodonika jednake i iznose 0.01mol/dm3 a konstanta ravnoteze je 1.    (Resenja su : jod i vodonik 0.007 a jodovodonik 0.006)

milicaradenkovic's picture

Jedan zadatak jedna tema.