Entalpija
Submitted by animallover95 on Tue, 04/08/2014 - 14:28
Forums:
Izračunati entalpiju reakcije stvaranja 22.4 L (pri standardnim uslovima) vodonik - sulfida iz fero - sulfida i razblažene hlorovodonične kiseline. (delta f H fero sulfida = - 94.9 kJ/mol, vodonik sulfida = - 20.1 kJ/mol, fero hlorida = - 87.8 kJ/mol, hlorovodonične kiseline = - 393.3 kJ/mol)... rešenje je 154.4 kJ/mol... inače... niko ne zna da odradi ovaj zadatak... nikako ne mogu da nađem postavku.. :(
Postavka ne bi trebalo da
Postavka ne bi trebalo da bude problem. Treba ti entalpija reakcije u kojoj se dobija jedan mol H2S što odgovara jednačini:
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
Od sume entalpija formiranja proizvoda oduzmeš sumu entalpija formiranja reaktanata i to je to.
Mada ja nešto ne dobih to tvoje rešenje kad sam probao. Proveri da li si dobro prepisao standardne entalpije formiranja.
Ako niko ne moze da odradi
Ako niko ne moze da odradi zadatak, a probao sam i ja i isto ne mogu da dobijem znaci da zadatak nije dobar. Prvo sto sam primetio je da entalpija za FeCl2 na netu iznosi -341 kJ/mol, za HCl aq je takodje sasvim durga vrednost -167,2 ali ne znam da li je to dobra vrednost, mozda ima neke veze sto je naglaseno na pocetku da je u pitanju razblazena kis. Cak ni sa podacima sa neta se ne dobija takav rezultat...dobija se odprilike upola manja entalpija reakcije od ovog resenja.
Au bre Kowalsky, foto-finis..
Au bre Kowalsky, foto-finis....recicu te Majoru!!!
Major je na bolovanju. Sad
Major je na bolovanju. Sad sam ja glavni ;)
greska u knjizi
Rezulat je 773,6, verovatno je greska u knjizi.
Postavka: FeS+2HCl=H2S+FeCl2
∆rH=∆fH(FeCl2)+∆fH(H2S)-(∆fH(FeS)+∆fH(HCl)*2)
∆rH= -87,8-20,1-(-94,9+(-393,3)*2)
∆rH=-107,9-(-881,5)
∆rH=-107,9+881,5
∆rH=773,6