jonski proizvod vode
Submitted by milos niciforovic on Thu, 05/01/2014 - 12:42
Forums:
Molim vas,nisam bio na času kada se to obrađivalo,potrebna mi je pomoć.
Zadatak:Izračunati broj hidronijum jona u 250cm3 rastvora kalcijum-hidroksida koncentracije 5x10 na -5.Disocijacija je postepena.
Ca(OH)2----------------->Ca2+
Ca(OH)2----------------->Ca2+ + 2OH-
5*10(-5) mol-------------------------1 l
x mol------------------------------------0.25 l
x=5*10(-5)*0.25/1=1.25*10(-5) mol se nalazi u 1 l rastvora Ca(OH)2
c(OH-)=2*c(baze)=2*1.25*10(5)=2.5*10(-5) mol/l
Kw={H+}*{OH-}
{H+}=Kw/{OH-}=1*10(-14)/2.5*10(-5)=4*10(-10)
Milice,mnogo vam hvala!!!!!!!
Milice,mnogo vam hvala!!!!!!!!
Milice,molim vas ,nešto mi
Milice,molim vas ,nešto mi nije jasno!Zašto se konc. OH- izjednačava sa konc.Ca(OH)2?Da li to ima veze sa konjugovanim parovima?U zadatku stoji hidronijum jon (H3O),ali mislim da je postupak isti,da li sam u pravu?
Iz jednacine se vidi da je c
Iz jednacine se vidi da je c(OH-)=2*c(Ca(OH)2)
Jonski proizvod vode može se
Jonski proizvod vode može se napisati i kao:
Kw = (H3O+) x (OH-)
Znam da se to vidi iz
Znam da se to vidi iz jednačine,ali me interesuje po kom pravilu se to izjednačuje.Zašto se ne izjednačuje sa Ca nego sa OH-?Ako možete da mi kažete razlog za to.
Zato sto se tebi traze joni
Zato sto se tebi traze joni OH- a ne Ca2+ pa se posmatra na osnovu OH- jona.
Hvala puno!
Hvala puno!