termohemija

Submitted by trolololo lo on Sun, 06/08/2014 - 13:59
trolololo lo's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Kao pogonsko gorivo u reaktinim motorima koristi se smeša tečnog azot(4)oksida i hidrazina. Reakcija sagorevanja prikazana je jednačinom: N2O4(l) + N2H4(g) =>  3N2(g) + 4H2O(g)

Koliko se toplote oslobađa ako je izreagovalo 16g hidrazina?

dfH(N2O4)=19,5k/mol;(N2H4)=50.53;(H2O)=-241.98 

R: 1088.48kJ 

Meni je rez 272.12 kJ. Ko je u pravu?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Sun, 06/08/2014 - 22:06

n(N2H4)=m/Mr=16/32=0.5 mol

deltaH=3*detaH(N2)+4*deltaH(H2O)-deltaH(N2H4)-deltaH(N2O4)

deltaH(N2)=0 kJ

deltaH=3*0+4*(-241.98)-50.53-19.5= -1037.95 kJ/mol

Q=detaH*n=0.5*(-1037.95)= -518.975 kJ

Pop.'s picture

Pop. - Mon, 06/09/2014 - 18:02

Milice, dobro si ti radila nego on nije dobro prepisao jednačinu, nedostaje mu 2 ispred N2H4. Kad se tako preračuna dobija se ovaj njegov rezultat koji je dobar a konačno rešenje u knjizi je pogrešno

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Mon, 06/09/2014 - 18:33

Nisam uopste videla da jednacina nije izjednacena.Ako se ne koristi n dobija se resenje koje je on napisao a ako se koristi onda se dobija -544.24 kJ.