Koliki će biti pH otopine ako u 100cm3 otopine stavimo 20g NaOH i 20g HCL?
NaOH+HCl---------------->NaCl+H2O
n(NaOH)=m/Mr=20/40=0.5 mol
n(HCl)=m/Mr=20/36.5=0.55 mol
n1(HCl)=n(NaOH)=0.5 mol
n2(HCl)=n(HCl)-n1(HCl)=0.55-0.5=0.05 mol
c(HCl)=n2(HCl)/V=0.05/0.1=0.5 mol/l
HCl------------->H+ + Cl-
{H+}=c(HCl)=0.5 mol/l
pH= -log{H+}=0.3
Hvala :)
a zasto je 0.3 pH ?????
Zato sto je koncentracija H+ jona 0.5 mol/l.
Ne razumijem zašto se računa ovliko n.ova. Ako možet objasniti samo to što ste izračunali. Hvala.
NaOH+HCl---------------->NaCl
NaOH+HCl---------------->NaCl+H2O
n(NaOH)=m/Mr=20/40=0.5 mol
n(HCl)=m/Mr=20/36.5=0.55 mol
n1(HCl)=n(NaOH)=0.5 mol
n2(HCl)=n(HCl)-n1(HCl)=0.55-0.5=0.05 mol
c(HCl)=n2(HCl)/V=0.05/0.1=0.5 mol/l
HCl------------->H+ + Cl-
{H+}=c(HCl)=0.5 mol/l
pH= -log{H+}=0.3
Hvala :)
Hvala :)
a zasto je 0.3 pH ?????
a zasto je 0.3 pH ?????
Zato sto je koncentracija H+
Zato sto je koncentracija H+ jona 0.5 mol/l.
Ne razumijem zašto se računa
Ne razumijem zašto se računa ovliko n.ova. Ako možet objasniti samo to što ste izračunali. Hvala.