masa

2Ca+O2------------------>2CaO

n(Ca)=m/mr=3/40=0.075 mol

n(O2)=m/Mr=2/32=0.0625 mol u visku je kiseonik

n(CaO)=n(Ca)=0.07 mol

m(Ca)=n(Ca)*Mr=4.2 g

n1(O2)=n(Ca)/2=0.075/2=0.0375 mol

n2(O2)=n(O2)-n1(O2)=0.0625-0.0375=0.025 mol

m2(O2)=n2(O2)*Mr=0.025*32=0.8 g

m( u visku)=m(O2)-m2(O2)=2-0.8=1.2 g

Kada dobijes molove kalcijuma i kiseonika na osnovu jednacine vidis sta je u visku i ono sto je u manjku to su molovi kalcijum oksida. Zatim  vidis koliko molova ima u visku kiseonika i koliko proreaguje kiseonika na osnovu jednacine i preko m=n*Mr dobijes masu kiseonika koja je u visku.