Апсорбанција
Submitted by Dimitrije94 on Fri, 08/30/2013 - 19:28
Forums:
Шта је апсорбанција?
Шта је Lambert-Beer-ов закон и како се он користи у хемији?
Шта је апсорбанција?
Шта је Lambert-Beer-ов закон и како се он користи у хемији?
Apsorbancija je kolicnik
Apsorbancija je kolicnik intenziteta propustene svetlosti(I) i upadne svetlosti(I0) a formula je
I/I0=T=e(na-k*l) gde je k-kapa a l debljina sloja
Lamber-Berov zakon je zakon koji se koristi kod apsorpcije svetlosti i formula je
A=-log(I/I0)=e*c*l gde je A-apsorbancija e-molarni apsorpcioni koeficijent l-duzina optickog puta a c-koncentracija
Колика је основа логаритма?
Колика је основа логаритма?
Зашто је апсорбанција у првој формули означена са T, а у другој са A?
Како се користи Lambert-Beer-ов закон у хемији?
Osnova logaritma je 10. Ovo T
Osnova logaritma je 10. Ovo T nije apsorbancija nego transmitancija a A=-logT. Za ovo poslednje pitanje da li mislis u kojoj oblasti spektrometrije se koristi?
Мислим да ли се користи за
Мислим да ли се користи за квалитативну или квантитативну анализу или можда обе, али испричај ми и о спектрометрији, када си већ поменула?
Lamber berov zakon se koristi
Lamber berov zakon se koristi za kvantitativnu analizu apsorpcije monohromatske svetlosti kroz uzorak. Izvini nije spektrometrija nego spektroskopija. Spektroskopija je metoda koja se zasniva na analizi apsorpcije i emisije elektromagnetnog zracenja.Nekada se koristila samo za vidljiv deo spektra a sada je njena upotreba sira. Deli se na :
-apsorpciona spektroskopija
-emisijska spektroskopija i
-interferencijska spektroskopija
Apsorpcijska spektrofotometrija kod nje se koristi Lamber berov zakon.
Izvini nije apsorpcijska
Izvini nije apsorpcijska spektrofotometrija nego apsorpciona spektroskopija
Нажалост и даље не могу да
Нажалост и даље не могу да решим задатак.
Апсорбанција је величина директно пропорционална концентрацији. Узорак од 2 cm3 урина разблажен је до 100 cm3. Узет је аликвот тог раствора од 25 cm3 и измерена је апсорбанција 0,428 која потиче од присутних фосфата. У други аликвот од 25 cm3 додат је 1 cm3 раствора који сасдржи 0,050 mg фосфата. Измерена је апсорбанција 0,517. Израчунати број милиграма фосфата у 1 cm3 урина.
Ja dobijem resenje od 0.041
Ja dobijem resenje od 0.041 mg/cm3 fosfata.
Тачно решење је 0,39 mg/cm3.
Тачно решење је 0,39 mg/cm3. Ипак напиши поступак, јер је могуће да си у рачуну задржавала више децимала па да је због тога резултат мало другачији.
A1=c1*epsilon*l1
A1=c1*epsilon*l1
y=0.05 mg/cm3 a c=5.1*10(-7) mol/cm3 kada se pretvori mg u mol pa je epsilon
0.517=5.1*10(-7)*epsilon*l
epsilon=0.517/(5.1*10(-7)*l)=1013725.5/l
l1=l2
A2=c2*epsilon*l2
0.428=c2*(1013725.5/l)*l
c2=0.428/1013725.5=4.22*10(-7) mol/cm3
y2=4.1*10(-5) g/cm3=0.041 mg/cm3 jedino ako na resenje ne utice razblazenje rastvora
Resi sitem jednacina sa dve
Resi sitem jednacina sa dve nepoznate
0.314=19325*(HIn)+1600(In)
0.396=700*(HIn)+14900*(In)
(0.314-19325*(HIn))/1600=(In)
0.396=700*(HIn)+((0.314-19325*(HIn)/1600))*14900
0.396=700*(HIn)+(4678.9-287942500*(HIn))/1600
0.396=700*(HIn)+2.92-1.8*10(5)*(HIn)
1.792*10(-5)*(HIn)=2.524
(HIn)=2.524/1.792*10(5)=1.41*10(-5)
(In)=(0.314-19325*1.41(-5))/1600
(In)=(0.314-0.272)/1600=0.042/1600=2.6*10(-5) pa je Kb
Kb=(In-)*(H+)/(HIn) odavde mozes i sama.
Нажалост решење није уопште
Нажалост решење није уопште добро. Прво као молску масу фосфата си користила 98 g/mol што је молска маса фосфорне киселине, али пошто не знамо који фосфати су у питању (натијум-фосфат, калцијум-фосфат, ...), а знамо да су у раствору дисосовани користићемо молску масу фосфатног јона 95 g/mol. То и није велика грешка, али си такође користила уместо укупне концентрације аликвота концентрацију раствора фосфата који је додат почетном раствору. Успео сам да урадим задатак:
A1=c1εl A2=c2εl c1=? A1/A2=c1/c2 c1=n/25cm3 c2=(n+0,05mg/cm3/95000mg/mol)/(25cm3+1cm3) Када све вредности убацим у пропорцију добијам:
n=(0,428*25*0,05)/(95000*(26*0,517-25*0,428) n=2,05382*10-6 mol n1=4*n/2 Множим са 4 јер се ради о количини фосфата у 25 cm3, а делим са 2 јер хоћу да добијем количину фосфата у 1 cm3 (на почетку експеримента је било 2 cm3). n1=4,10764*10-6mol Затим множим 95000 mg/mol*4,10764*10-6 mol да бих добио број милиграма фосфата у 1 cm3.
Решење: 0,39 mg/cm3
Хвала ти на савлађивању апстрактних појмова.
To meni uopste nije bilo
To meni uopste nije bilo jasno pretpostavila sam da resenje nije tacno ali nisam znala kako doci do tacnog resenja bunilo me je to razblazenje rastvora. Hvala na resenju.
Fotokolorimetrijske titracije
Sta su Fotokolorimetrijske titracije ??
Molim vas da se pridržavate
Molim vas da se pridržavate pravila foruma. Jedno pitanje po temi!