Opsta hemija
Submitted by andrijana2313 on Thu, 09/18/2014 - 00:19

Forums:
Zadatak: Kalcijum-hidroksid spada u tesko rastvorljive suspstance. Napisati odgovarajucu konstantu ravnoteze i objasniti da li je veca rastvorljivost Ca(OH)2 u vodi ili u NaOH.
Hvala unapred!
Ca(OH)2(s)-------------------
Ca(OH)2(s)--------------------->Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp=(Ca2+)*(OH-)2
Veca je rastvorljivost Ca(OH)2 u vodi nego u NaOH zbog zajednickog jona.
Hvala! Treba mi jos jedno
Hvala! Treba mi jos jedno objasnjenje... Zasto se koncentrovana sumporna kiselina ponasa kao jako osksidaciono sredstvo na povisenim temperaturama?
Ja mislim zato sto
Ja mislim zato sto koncentrovana H2SO4 ima veliku tacku kljucanja i zato sto je sumpor u kiselini u najvecem oksidacionom stanju zato je jako oksidaciono sredstvo.
Ja sam nasle neke
Ja sam nasle neke prezentacije i pise da je zbog elektrodnog potencijala i na osnovu Nernstove jednacine... jer povisene temp. pospesuju izdvajanje SO2 iz rastvora... ali mi ne deluje kao najbolje objasnjenje...