Opsta hemija

Submitted by andrijana2313 on Thu, 09/18/2014 - 00:19
andrijana2313's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Zadatak: Kalcijum-hidroksid spada u tesko rastvorljive suspstance. Napisati odgovarajucu konstantu ravnoteze i objasniti da li je veca rastvorljivost Ca(OH)2 u vodi ili u NaOH.

Hvala unapred!

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Thu, 09/18/2014 - 08:48

Ca(OH)2(s)--------------------->Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Ksp=(Ca2+)*(OH-)2

Veca je rastvorljivost Ca(OH)2 u vodi nego u NaOH zbog zajednickog jona.

andrijana2313's picture

andrijana2313 - Thu, 09/18/2014 - 11:52

Hvala! Treba mi jos jedno objasnjenje... Zasto se koncentrovana sumporna kiselina ponasa kao jako osksidaciono sredstvo na povisenim temperaturama? 

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Thu, 09/18/2014 - 13:15

Ja mislim zato sto koncentrovana H2SO4 ima veliku tacku kljucanja i zato sto je sumpor u kiselini u najvecem oksidacionom stanju zato je jako oksidaciono sredstvo.

andrijana2313's picture

andrijana2313 - Thu, 09/18/2014 - 13:23

Ja sam nasle neke prezentacije i pise da je zbog elektrodnog potencijala i na osnovu Nernstove jednacine... jer povisene temp. pospesuju izdvajanje SO2 iz rastvora... ali mi ne deluje kao najbolje objasnjenje...