Ravnoteza

Cimi's picture

Smeša gasova koja sadrži, 53,5 mol%  N2, 27 mol% CO, 9,5 mol% H2O, 7,5 mol% Hi 2,50 mol% CO2 , zagrevana je na 1000 ºC do uspostavljanja ravnoteže reakcije CO(g)+ H2O(g)→CO2(g)+ H2(g). Formalna konstanta ravnoteže ove reakcije na 1000 ºC je Kc=1,6. Izračunati satav smeše posle uspostavljanja ravnoteže na 1000 ºC u mol%. 

Hvala unapred! :)

Pop.'s picture

Znas kako ide formula za konstantu ravnoteze. Ovde imas slucaj Kc odnosno koncentracije. Kako je c=n/V ako zamenis za svaki clan hem. rekacije videces da ti se skracuju sve V i da ti ostaju samo molovi. Brojeve molova odredjujes na sl nacin.

Produkti su ti CO2 i H2. S tim da si ih imala u pocetku u smesi 2.5mol% i 7,5mol% retrospektivno. Ako si ih imala toliko i jos ti u rekaciji nastaje neka kolicina to znaci da ce ti se povecati broj molova ove dve supstance (mol% uzmi kao brojeve molova jer ti nije data pocetna kolicina a i zbir svih ovih procenata daje 100%). A za CO i H2O ti onda vazi da ti se oduzima neka kolicina, odnosno ona kolicina koja je proreagovala od pocetnih kolicina. Ta neka kolicina koja proreaguje, odnosno koja nastaje neka bude nase nepoznato X i ista je za sve ucesnike u reakciji jer svi imaju koeficijente 1. Pa ti je onda samo Kc

Kc = [ (7,5 + X) * (2,5 + X) ] / [ (27 - X) * (9,5 - X) ]

Zamenis i vrednost za Kc, sredis i dobices kvadratnu jednacinu. Dobices da ti je X=6.05 pa samo taj broj oduzmes odnosno dodas za supstance koje nastaju u reakciji i to su ti te kolicine u smesi nakon ravnoteze, s tim sto ti se kolicina N2 ne menaja, naravno

Cimi's picture

Hvala ti puno, Pope! ;)