HCL i KOH
Submitted by zimabg on Thu, 03/26/2015 - 12:53
Forums:
Koliko cm3 HCl rastvora koncentracije 0,1mol/dm3 je potrebno pomesati sa 100cm3 KOH rastvora koncentracije 0,2mol/dm3 da pH dobijenog rastvora bude 12?
Koliko cm3 HCl rastvora koncentracije 0,1mol/dm3 je potrebno pomesati sa 100cm3 KOH rastvora koncentracije 0,2mol/dm3 da pH dobijenog rastvora bude 12?
c1(HCl) = 0.1 mol/dm3
c1(HCl) = 0.1 mol/dm3
c2(KOH) = 0.2 mol/dm3
V2(KOH) = 0.1 dm3
pH= 12 -------> pOH = 2 --------> c(OH) = 0.01 mol/dm3
V1 (HCl) --- ?
HCl + KOH -----> KCl + H2O
n1 (HCl) : n2(KOH) = 1:1
n1 = n2
n2 = c2*V2 = 0.02mol
Trebali bi rastvori da reaguje 1:1 ali posto je pH 12 baza je u visku :
n2 (KOH) = n (viska) + n1(HCl)
n1= n2 - n (viska)
posto je baza u visku n(viska)= c(OH) *(V1+ V2)
c1*V1 = 0.02 mol - c(OH)* V1 - c(OH)*V2
c1*V1 + c(OH)*V1 = 0.02 mol - 0.01 mol/dm3 * 0.1dm3
V1 ( c1 + c(OH) ) = 0.019 mol
0.11*V1 = 0.019 mol
V1= 172,72 cm3