brzina hemijske rekacije
Submitted by Milan3 on Thu, 04/02/2015 - 18:36

Forums:
u sudu zapremine 1dm3 pomijesano je 2.25 mola gasa A i 1.5 mola gasa B. gasovi A i B reaguju prema sledecoj jednaicni:
A(g)+B(g)----- AB(g)
nakon 10 sekundi u reakcionom sistemu je nastalo 0.5 mola gasa AB
izracunaj brzinu hemijske rekacije i sastav gasne smijese
RESENJE(v=0.05mol/dm3s C(AB)=0.05mol/dm3 C(A)=1.75 mol/dm3 C(B)=1.00mol/dm3)
brzina reakcije ti je promena
brzina reakcije ti je promena koncentracije nekog od reaktanata/proizvoda u jedinici vremena
na početku reakcije nemaš uopšte proizvod AB, a za 10 sekundi dobiješ 0,5 mola proizvoda, c=n/v, zapremina iznosi jedan litar, tako da je c=n, količina se povećala za 0,5 mola, a samim tim i koncentracija, u ovom slučaju (koncentracija se povećala za 0,5 mola po litru)
kad tu promenu koncentracije podelimo sa vremenom (10 s), dobije se r (brzina reakcije) = 0,5/10 = 0,05 mola po litru u sekundi (M/s)
ovde su svi koeficijenti u reakciji 1, tako da se brzina može izračunati ovako, kad su drugačiji koeficijenti, dobijenu brzinu moraš podeliti koeficijentom odgovarajućeg reaktanta/proizvoda
što se tiče količina A i B, od polaznih količina oduzmeš 0,5 mola (od 2,25 i 1,5 nastane 1,75 i 1)
pošto se sve odigrava u sudu od jednog litra, koncentracija je jednaka količini, tako da su i koncentracije A i B 1,75 M, odnosno 1 M
Ja mislim da je resenje
Ja mislim da je resenje
A(g)+B(g)--------------->AB(g)
ako imas da je nastalo 0.5 mol AB a na pocetku je dato 2.25 mol A i 1.5 mol B onda imas
n(B)rav.=n(B)pocetno-n(AB)nastalo=1.5-0.5=1 mol
n(A)rav.=n(A)pocetno -n(AB)nastalo=2.25-0.5=1.75 mol
n(AB)rav.=n(AB)nastalo=0.5 mol/l mislim da je greska u resenju za ovaj podatak.
c(A)rav.=n(A)rav./V=1.75/1=1.75 mol/l
c(B)rav.=n(B)rav./V=1/1=1 mol/l
c(AB)rav.=n(AB)rav./V=0.5/1=0.5 mol/l
v=c(AB)rav./t
v=0.5/10=0.05 mol/l*s