Brzina hemijske reakcije
Submitted by Paracelzus on Mon, 05/25/2015 - 18:20

Forums:
Data je hemijska reakcija 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
a)kako treba promeniti koncentraciju reaktanata da bi se brzina reakcije povecala 2 puta?
b)kako ce se promeniti brzina reakcije ako se pritisak u sudu smanji dva puta?
Za b pretpostavljam da se brzina dvaput povecava, ali ne znam kako se racuna a. Unaprijed, zahvalan :)
a) v1=2*v
a) v1=2*v
v1=k*(SO2)12*(O2)1
v=k*(SO2)2*(O2)
(SO2)12*(O2)1=2*(SO2)2*(O2)
resenje je da se koncentracija SO2 povecala dva puta a koncentracija O2 smanjila dva puta.
b) p=c*R*T
p1=1/2*c*R*T
c=p/R*T
c1=2*p/R*T
v1=k*(SO2)12*(O2)1
v=k*(SO2)2*(O2)
v1/v=k*(2*p/R*T)2*(2*p/R*T)/k*(p/R*T)2*(p/R*T)
v1/v=8/1
v1=8*v brzina se povecala 8 puta.
Hvala puno :*
Hvala puno :*
R i T
A mozete li mi samo reci sta oznacava R i T?
R je univerzalna gasna
R je univerzalna gasna konstanta a T je temperatura.