koncentracija
Submitted by amnak0504 on Sun, 06/14/2015 - 12:57

Forums:
Kolika ce biti koncentracija H+ jona kada se pomijesa 50 cm3 rastvora HNO3 koncetracije 0,01 mool/l i 150cm3 rastvora KOH koncentracije 0,02 mol/l
Kolika ce biti koncentracija H+ jona kada se pomijesa 50 cm3 rastvora HNO3 koncetracije 0,01 mool/l i 150cm3 rastvora KOH koncentracije 0,02 mol/l
-------> Naci broj molova oba
-------> Naci broj molova oba rastvora
c=n/v
n=c*v=0,01 mol/dm3/0,15dm3=0,0667mol HNO3
n=c*V=0,02 mol/dm3/0,15dm3=0,133(3) mol KOH
Posto su iste zapremine slijedi da je ph od HNO3 jednak dva, dok KO
Sabiranjem molova se dobija da imamo 0,2 mola rastvora i 0,3 dm3 zapremine
c=n/v= 0,2/0,3=0,6666 mol/dm3 H+
nviska=nKOH.nHNO#=(0,0,003-0
nviska=nKOH.nHNO#=(0,0,003-0,0005)mol=0,0025mol
C=nviska/Vukupno=0,0025mol/0,2dm3=0,0125 mol/dm3
POH=-log(0,0125)=1,90
PH=14-1,90=12,1
[H+]=-logph=-log12,1=1,082 mol/dm3
Mozda ovako ??
Mislim da ne
Mislim da ne
n(HNO3)=0,01mol/l*0,05l =0
n(HNO3)=0,01mol/l*0,05l =0,0005mol
n(KOH)=0,02mol/l*0,15l =0,003mol
KOH+HNO3 ---> KNO3 +H2O
n(KOH):n(HNO3)=1:1
n(KOH)=0,0005
nviška od KOH=0,003-0,0005=0,0025mol
c=0,0025/0,2=0,0125mol/dm3
[OH-] = 0,125*10-1
[H+] = 1*10-14 /1,25*10-2 =8*10-13
možda je ovako nzm :/
Ipak mislim da ne vidis li
Ipak mislim da ne vidis li kakva je enormna razlika, 0,000000000008 mol/dm3??
Kada bi se tvoje rješenje
Kada bi se tvoje rješenje uzelo u obzir ,onda bi ispalo pH<<7,što bi značilo da je kisela sredina
u ovom mom slucaju pH =12,1 ,to je bazna sredina,pa mi je nekako logicno. Eto ne znam ,griješim vjerovatno. :)