Konstanta disocijacije
Submitted by miki1 on Tue, 06/16/2015 - 23:01
Forums:
Koliko iznosi konstanta disocijacije za 0.01 mol/l vodeni rastvor sircetne kiseline ako je stepen disocijacije alfa= 0.0415
Koliko iznosi konstanta disocijacije za 0.01 mol/l vodeni rastvor sircetne kiseline ako je stepen disocijacije alfa= 0.0415
Ka=alfa2*c=0,0172* o,o1 mol
Ka=alfa2*c=0,0172* o,o1 mol/dm3 =1,72 * 10 -4
Imas li resenje
Imas li resenje
1.72*10^-5
1.72*10^-5
Eksplanacija:
Eksplanacija:
Disocijacija slabog binarnog elektrolita AB moze se predstavit sledecom jednacinom
AB--->A++B reverzibilno
gdje je konstanta disocijacije jednaka kolicniku proizvoda proizvoda i proizvodu reaktanata
Kd=[A]*[B]/[AB]
A je koncentracija katjona
B koncentracija anjona
AB je koncentracija nedisosovanih molekula slabog elektrolita
Ako je u 1 dm3 rastvoreno C molova slabog elektrolita i ako je njegov stepen disocijacije alfa, tada slijedi da je nastalo C*alfa jonna A+ i C*alfa jona B-
Broj molekula koji nisu disosovali na jone moze se predastaviti kao C-C*alfa,znaci slijedi:
{A+}= [B-]=C8alfa
[AB]=c-c*alfa
kada to uvrstimo u prvobitnu formulu dobijamo
Kd= (c*alfa)(c*alfa)/(c-c*alfa)=c(alfa2*c)/c(1-alfa)=alfa2*C/1-alfa
1-alfa tilda 1
Kd=Ka
Slijedi da je Ka=alfa2*c=0,00172 * 0,01=1,72*10-5
Mnogo ti hvala
Mnogo ti hvala
Da li ti je jasno, malo sam
Da li ti je jasno, malo sam ti ovo laicki objasnio ali sve u svemu mislim da mozes razumjet,ovaj dokaz ti je vazan