osmotski pritisak
Submitted by oksitocin on Sat, 06/20/2015 - 14:03
Forums:
U 100cm^3 rastvora saharoze C12H22O11 koncentracije 0,5mol/dm^3 dodato je 400cm^3 vode. Koliki će biti osmotski pritisak dobijenog rastvora na 25 stepeni?
I uopšte, ako mi neko može objasniti zadatke sa osmotskim pritiskom, da li postoje još neke formule osim one standardne? Hvala :)
Vu=V+V(vode)=100+400=500 cm3
Vu=V+V(vode)=100+400=500 cm3
p*V(saharoze)=n*R*T
n=c*Vu=0.5*0.5=0.25 mol
p=0.25*8.314*298.15/100*10(-6)=6197.048 kPa
c=n/V->n=c*V=0,1*0,5=0,05mol
c=n/V->n=c*V=0,1*0,5=0,05mol
c=n/V=0,05/0,5=0,1 mol/dm3 konacna koncentracija saharoze
p=c*i*R*T
p= 0,1 mol/dm3 * 1*8,314*298=247,75 kPa
Ipak mislim da je moj nacin
Ipak mislim da je moj nacin tacan.
I ti je Vant Hoffov faktor i on iznosi 1 za neelektrolite kao sto su disaharidi
Ja mislim da je moj nacin tacan, jer se taj zadatak ne moze resiti jenacinom gasnog stanja.
On je tacan, ja sam to uzeo u
On je tacan, ja sam to uzeo u obzir 0.1 mol/dm3 eq. 100 mol/m3 i dalje je isti rezultat