Elektroliza

CuSO₄ -> Cu²⁺ + SO₄^2-

_{Naponski niz:
Cu = 0.340 V
H = 0 V
SO4 = -0.94 V
OH- =1.23 V}

Anoda:2H₂O(liquid) → O₂(gass) + 4H⁺(aqueous) + 4e^-

Katoda:Cu²⁺(aqueous) + 2e^- → Cu(solid)

n(O2)=V/Vm=17,6/22,4=0,7857

n=m/M

m=n*M=0,7857*15,99=12,5636 g O2

---> postaviti proporciju

2 mol H2O---->1mol O2

x mol H2O---->0,7857 mol O2

1 mol Cu²⁺---->1mol Cu

n(H2O) : n(Cu)=1 :1

Ovdje u reakciji vidimo da ima 2 mola H2O,pa slijedi konacna prporcija

[2 *n(O2)] : n(Cu)=1:1

n(Cu)=1,575 mol

m(Cu)=n*M=1,575 mol *63,546=100 +/- 0,1 g

:D