Hidroliza soli

Submitted by Srdjan95 on Wed, 07/08/2015 - 12:34
Srdjan95's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Izracunati masu amonijum hlorida(u g) koja se nalazi u 0,85 dm3 rastvora cija je pH vrednost 5,05.

buduci_student's picture

buduci_student - Wed, 07/08/2015 - 13:14

m(NH3)=?

ph=5,05

[H]=10-5,05=8,9125*10-6

NH4+ <--> NH3 + H+
Ka = [NH3] [H+] / [NH4+] = 5.69 * 10-10

Ka=[H+]2/x mol

x mol = 79,43 *10-12/5,6*10-10

x mol= 14*10-2=0,14 mol NH4Cl

n=m/M

m=n*M=0,14*53,45=7,5 g

Imas li resenje

 

Srdjan95's picture

Srdjan95 - Wed, 07/08/2015 - 13:19

resenje:6,3210 g

Srdjan95's picture

Srdjan95 - Wed, 07/08/2015 - 13:31

trebas ovako:

c(NH4Cl)=(NH4)=0,14 mol/l

n(NH4Cl)=0,14*0,85=0,119mol

m=n*M=0,119*53,5=6,3665g

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Wed, 07/08/2015 - 13:34

Kada nadjes koncentraciju ides

n=c*V=0.14*0.85=0.119 mol

m=n*Mr=0.119*53.5=6.366 g NH4Cl

buduci_student's picture

buduci_student - Wed, 07/08/2015 - 13:38

m(NH3)=?

ph=5,05

[H]=10-5,05=8,9125*10-6

NH4+ <--> NH3 + H+

Kw=Ka*Kb

Kb=1,8*10-5

Ka=Kw/Ka=1*10-14/1,8*10-5=5,68
Ka = [NH3] [H+] / [NH4+] = 5.69 * 10-10

[NH3]=x

[H]=x

[NH4]=y -x

Ka=[H+]2/x konc

x konc. (1dm3)= 79,43 *10-12/5,69*10-10

x c(1dm3)= 13,96*10-2=0,1396 mol/dm3 NH4Cl To je ta kolicina koja se nalazi u 1 dm3 kubni

c=n/V

n=0,1396*0,85=0,1186

n=m/M

m=n*M=0,1186*53,45=6,34 g

dejanbr1's picture

dejanbr1 - Wed, 07/08/2015 - 16:07

A kako ide racunanje kad imamo pH pa treba da pretvorimo u koncentraciju

Znam da ide 10 na minus pa pH vrednost ali kako to da izracunam kad to napisem.Taj deo ne znam.

Ako moze postupno da se postavi objasnjenje.

buduci_student's picture

buduci_student - Wed, 07/08/2015 - 16:16

Ukucam na google log calculator i izracunam :D

dejanbr1's picture

dejanbr1 - Wed, 07/08/2015 - 19:40

Pa na prijemnom recimo nema google i kucanje log kalkulator..

Zato pitam ako neko zna kako se to radi na digitronu