Puferi
Submitted by Srdjan95 on Thu, 07/09/2015 - 20:47

Forums:
Koliko puta se smanjuje koncentracija H+ jona u rastvoru mravlje kiseline,koncentracije 0,2 mol/dm3,ako se u 1dm3 tog rastvora doda 0,1 mol natrijum formijata?Ka(HCOOH)=1,7*10(-4)
RESENJE:16,67 PUTA
Ka=[H]2/x
Ka=[H]2/x
[H]2=Ka*x
[H]=sqrt(1,7*10-4*0,2)
[H]=sqrt(0,34*10-4)
[H]=0,00583 koncentracija H jona u mravljoj kiselini
pH=pKa + log[HCOONa]/[HCOOH]
pH=3,77 + log [0,1]/0,2]
pH=3,77 -0,3=3,47
[H]rastvora=0,0003388
xputa=0,00583/0,000338844=17,1 puta
Ima li ko drugacije da uradi ovaj zadatak
ma to je to
ma to je to
ne mora bit u glavu tacno
ne mora bit u glavu tacno
i ja tako mislim
i ja tako mislim