Faktori koji uticu na pomeranje ravnoteze

petar7's picture

Imam dilemu oko jednog pravila, a tice se faktora koji uticu na pomeranje hemijske ravnoteze. Pravilo kaze da ako se poveca koncentracija reaktanata ravnoteza se pomera u pravcu produkata i obrnuto. E sad kako to da primenim u nekom zadatku? Evo primera: 2NO(g)+ O2(g) <------>2NO2(g) 

I ako nam je dato delta rH > 0 i da ravnoteza treba da se pomeri udesno, mi prvo na gornjoj strelici pisemo endotermna reakcija zato sto je delta rH >0 , a na donjoj strelici egzotermna reakcija i dali su nam da treba da pomerimo udesno- znaci da ide ka NO2. I evo kako sam ja izvrsio analizu:

1.povecana temperatura 

2.povecan pritisak

3. E sad nije mi jasno na osnovu cega odredjujem da li je povecana koncentracija ili smanjena? U ovom slucaju je povecana konc. NO i O2 jel tako?

 

 

Od cega zavisi koncentracija i moze li neko napisati primer gde je smanjena koncentracija. 

Hvala unapred.

Alastor's picture

 

Imam dilemu oko jednog pravila, a tice se faktora koji uticu na pomeranje hemijske ravnoteze. Pravilo kaze da ako se poveca koncentracija reaktanata ravnoteza se pomera u pravcu produkata i obrnuto. E sad kako to da primenim u nekom zadatku? Evo primera: 2NO(g)+ O2(g) <------>2NO2(g)

Zadatak može da glasi:

Hemijska ravnoteža se pomera ulevo (zaokruži tačan odgovor):

1) ako se poveća koncentracija azot-monoksida?

2) ako se smanji koncentracija kiseonika?

3) ako se smanji koncentracija azot-dioksida?

Sad treba samo da primeniš teorijsko znanje.

 

E sad nije mi jasno na osnovu cega odredjujem da li je povecana koncentracija ili smanjena? U ovom slucaju je povecana konc. NO i O2 jel tako?

 

Prosto je. Ako povećaš koncentraciju na levoj strani, ravnoteža se pomera udesno. Ako se smanji koncentracija na levoj strani, onda se ravnoteža pomera ulevo. Sistem teži da bude u ravnoteži odnosno da koncentracija sa leve strane bude jednaka koncentraciji sa desne strane.

Stavke pod jedan i dva su ti tačne.