Faktori koji uticu na pomeranje ravnoteze
Imam dilemu oko jednog pravila, a tice se faktora koji uticu na pomeranje hemijske ravnoteze. Pravilo kaze da ako se poveca koncentracija reaktanata ravnoteza se pomera u pravcu produkata i obrnuto. E sad kako to da primenim u nekom zadatku? Evo primera: 2NO(g)+ O2(g) <------>2NO2(g)
I ako nam je dato delta rH > 0 i da ravnoteza treba da se pomeri udesno, mi prvo na gornjoj strelici pisemo endotermna reakcija zato sto je delta rH >0 , a na donjoj strelici egzotermna reakcija i dali su nam da treba da pomerimo udesno- znaci da ide ka NO2. I evo kako sam ja izvrsio analizu:
1.povecana temperatura
2.povecan pritisak
3. E sad nije mi jasno na osnovu cega odredjujem da li je povecana koncentracija ili smanjena? U ovom slucaju je povecana konc. NO i O2 jel tako?
Od cega zavisi koncentracija i moze li neko napisati primer gde je smanjena koncentracija.
Hvala unapred.
Zadatak može da glasi:
Hemijska ravnoteža se pomera ulevo (zaokruži tačan odgovor):
1) ako se poveća koncentracija azot-monoksida?
2) ako se smanji koncentracija kiseonika?
3) ako se smanji koncentracija azot-dioksida?
Sad treba samo da primeniš teorijsko znanje.
Prosto je. Ako povećaš koncentraciju na levoj strani, ravnoteža se pomera udesno. Ako se smanji koncentracija na levoj strani, onda se ravnoteža pomera ulevo. Sistem teži da bude u ravnoteži odnosno da koncentracija sa leve strane bude jednaka koncentraciji sa desne strane.
Stavke pod jedan i dva su ti tačne.