Hemijske veze

Marijax's picture

Objasni pomoću teorije molekulskih orbitala i valentno-vezivne teorije nastanak hemijske veze u molekulu HCl.

milicaradenkovic's picture

Sto se tice teorije molekulskih orbitala posto ne znam da nacrtam dijagram pokusacu  da ti objasnim recima

Kod vodonika imas 1 s orbitalu koja je vece energije nego p orbitale hlora, a kod hlora 3p orbitale skoro popunjene. Imas popunjene orbitale 3px, 3py i polupopunjenu orbitalu 3pz. Kad crtas dijagram imas sa leve strane tu 1 s orbitaku vodonika i sa desne strane 3p orbitale hlora. Kada se preklope 1s orbitala i 3pz orbitala dobija se sigma 3pz orbitala i nju nacrtas ispod orbitala i imas u ravni sa p orbitalama dve popunjene orbitale 3pi 3py i na vrhu dijagrama sigma*3pz koja nije pounjena. Kada racunas hemijsku vezu da li je jednostruka dvostruka ili trostruka ides

veza=(broj elektrona sigma orbitale3pz-broj elektrona*3pz)/2=(2-0)/2=1 i to je jednostruka veza izmedju vodonika i hlora.

Kod teorije valentne veze ti je bitno samo da znas da veza izmedju hlora i vodonika nastaje kada se preklopi 1s i 3pz orbitala. H 1s1 a Cl 3px23py23pz1

Marijax's picture

Meni to zvuči isto, jer se na isti način ostvaruju te veze, tj. preklapanjem. Možete li ukratko objasniti razliku?