Destilacija vodenom parom
Submitted by asterix on Fri, 03/11/2016 - 22:22

Forums:
ne mogu rješiti ovaj zadatak: uzorak organskog jedinjenja destiliran je vodenom parom 96 stepeni C. dobieni kondenzat sastojao se od 42.1 grama vode i 69.7 g spoja. Pri 96 stepeni C tlak para organskog jedinjenja je 15.93 kPa, a vode 85.45 kPa. Kolika je molarna masa jedinjenja.(R: 160 g/mol)
Ja sam to ovako izracunala
Ja sam to ovako izracunala
Iz prvog dela dobijes zapreminu koja je jednaka i za vodu i za organsko jedinjenje.
p1*V=n1*R*T
V=(42.1/18)*8.314*369.15/85.45*1000
V=0.084 m3
p2*V=n2*R*T
n2=p2*V/R*T
n2=15.93*1000*0.084/8.314*369.15
n2=0.436 mol
Mr(organskog jedinjenja)=m/n2
M(organskog jedinjenja)=69.7/0.436=159.86 g/mol