pH
Submitted by MARIJA 84 on Sun, 12/08/2013 - 21:39

Forums:
Koliki je pH rastvora nastalog mesanjem 1200ml rastvora HCl konc 0,5mol/L i 800ml rastvora NH3 konc 1mol/L...hvala unapred...
tacan odgovor je 8,78
Koliki je pH rastvora nastalog mesanjem 1200ml rastvora HCl konc 0,5mol/L i 800ml rastvora NH3 konc 1mol/L...hvala unapred...
tacan odgovor je 8,78
HCl+NH3--------------->NH4Cl
HCl+NH3--------------->NH4Cl
n(HCl)=c*V=0.5*1.2=0.6 mol
n(NH3)=c*V=0.8*1=0.8 mol
u visku je baza
n1(NH3)=n(HCl)=0.6 mol
n*(NH3)=n(NH3)-n1(NH3)=0.8-0.6=0.2 mol
Vu=V1+V2=1200+800=2000 ml
{NH3}=n*(NH3)/Vu=0.2/2=0.1 mol
Kb={NH4+}*{OH-}/{NH3}
{NH4+}={OH-}=x
1.8*10(-5)=x*2/0.1
x*2=1.8*10(-6)
x=(koren(1.8*10(-6))=1.34*10(-3)
{OH-}=1.34*10(-3) mol/l
pOH= -log{OH-}= +-log{1.34*10(-3)}=2.87
pH=14-2.87=11.13
Hvala ti puno na resenju...
Hvala ti puno na resenju...
u zadatku nam nije dato Kb=1,8*10-5, jel smem da koristim taj podatak?
Jel njima onda nije tacno resenje 8,78?
i samo jos jedno pitanje, zasto u molovima NH3 koristimo ove molove u visku a ne broj molova koji je reagovao
n*(NH3)=n(NH3)-n1(NH3)=0.8-0.6=0.2 mol
Vu=V1+V2=1200+800=2000 ml
{NH3}=n*(NH3)/Vu=0.2/2=0.1 mol
Obicno ce ti u zadatku dati
Obicno ce ti u zadatku dati vrednost za Ka ili Kb .Ja mislim da njima nije tacno resenje ali provericu . Kada imas nesto u visku koristis te molove koji su u visku jer su to ne proreagovali molovi kiseline ili baze zavisi sta ti je u visku.
Nije tacno resen zadatak.
Nije tacno resen zadatak.
Posto je amonijak u visku, gradi se puferski sistem NH3/NH4+
Broj molova nastalog amonijum jona je 0.6, a broj molova NH3 u visku je 0.2
Koncentraciju hidronijum jona u puferu racunate preko henderson-hasselbach-ove jednacine
[H3O+]=Kk*n(kiselog oblika pufera)/n(baznog oblika pufera)
[H3O+]=10^-9.25 * 0.6/0.2 = 1.68*10^-9 mol/dm3
pH=8.77