pH,puferi
Submitted by Panda88 on Wed, 06/29/2016 - 20:31

Forums:
Izracunaj zapremine rastvora NaOH koncentracije 0,1 mol/l i rastvora HCOOH , koncentracije 0,2 mol/l , koje treba pomesati da bi se dobilo 500 ml puferske smese , ciji je pH=4. a Ka(HCOOH)=1.8*10 na -4mol/l .
Sta ti ovde nije jasno?
Sta ti ovde nije jasno?
Ne znam da uradim ovaj
Ne znam da uradim ovaj zadatak, kako god da ga radim ne dobijam ni priblizno resenje. Ako bi neko mogao da mi posalje kako se radi bila bih zahvalna. Treba da se dobije Va= 0,219 l i Vb=0,281l
Zadatak je jednostavan.
Zadatak je jednostavan.
pH=pKa+log[n(A-)/n(HA)], n(A-) i n(HA) je istovetan sa C(HA) i C(A-) jer se nalaze u istoj zapremini pa se V moze skratiti.
Znamo da je n(A-) nastala tokom parcijalne neutralizacije HA jednaka broju molova NaOH. Visak kiseline koji preostane ce sa A- nagraditi pufer.
Znamo i da je 0.5l = V(HA) + V(NaOH)
Iz svega gore navedenog sledi da je:
4 = 3.74 + log[n(NaOH)/(n0(HA)n(NaOH))] tj. 1.82= CV(NaOH) / (CV(HA) - CV(NaOH)
Dalje: 1.82 = CV(NaOH)/[(C(0.5l - V(NaOH) - CV(NaOH)]
Kada sve zamenis i resis ovu jednacinu sa jednom nepoznatom dobijes da je V (NaOH) = 0.28 l i V(HA)=0.22 l.
Pozdrav
Hvala puno.
Hvala puno.