pH

Kolika je pH vrednost vodenog rastvora koji sadrzi 125g tercijarnog natrijum fosfata u zapremini od 2.5dm3? Kiselinske konstante za H3PO4 iznose: K1= 7.5*10^-3 mol/dm3 K2=6.2*10^-8 mol/dm3 K3= 4.2*10^-13 mol/dm3

Pošto je ovde u pitanju tercijarni fosfat: PO₄^3- , ignorišeš prve dve date konstante disocijacije.

pH=?

m=125g ⇒ n=m/M=0.76mol

V=2.5L

C=n/V=0.76mol/2.5L=0.304mol/L

c(OH^-)=i*alfa*C So hidrolizuje bazno, tako da ovde ide c(OH^-).

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3- z=4 i=1+alfa*(z-1)=4 alfa=1

c(OH^-)=4*1*0.304mol/L=1.216mol/L

pOH=0.085

pH=13.9 Nisam 100% siguran da je ovako, doduše.