Slobodna energija
Submitted by hoziermoons on Thu, 06/30/2016 - 01:23

Forums:
Energija oslobodjena prilikom oksidacije acetilena (C2H2) na 25 stepeni je 795,8 kJ/mol. Izracunati standardnu molsku entalpiju acetilena. (deltaHfCO2=-393,3kJ/mol, deltaHfH20= -285,8 kJ/mol) Resenje je -276,6
H2C2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
H2C2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
deltafH(H2C2)=?
deltaH=795.8kJ/mol
deltafH(H2C2)=deltaH+(2*deltafH(CO2)+deltafH(H2O))
deltafH(H2C2)=795.8kJ/mol+(2*(-393,3kJ/mol)+(-285,8kJ/mol))
deltafH(H2C2)=795.8kJ/mol-1072.4kJ/mol
deltafH(H2C2)=-276.6kJ/mol Pozz :)
Hvala :) Ja to umislim da je
Hvala :) Ja to umislim da je bogzna kako tesko
Retko kad je. :) Šta upisuješ
Retko kad je. :) Šta upisuješ?