Elektroliticka disocijacija-zadatak

hidra123's picture

Imam problema iz spomenute lekcije,zadatak glaso ovako

1.Koliko molekula HCN je disosovalo u 100cm^3 rastvora u kome je koncetracija cijanidne kiseline 0,1 mol/dm^3, ako je stepen disocijacije u ovom rastvoru α=0 .2 posto ?

Svaki komentar bi bio od pomoci 

hvala u naprijed

 

nixahemicar's picture

v=100cm3 

c=0.1mol/dm3

alfa=0.2=20%

sad napises jednacinu reakcije:

HCN+H2O----->H3O+ + CN-   ; 

prvo izracunas koliko molova cijanidne kiseline imas:

n=c*V

n=0.1mol/dm3*0.1dm3 (preveo sam 100cm3 u dm3);

n=0.01mol HCN

sad izracunas broj molekula:

N=n*NA

N=0.01*6*1023

N=0.06*1023=6*1021 molekula HCN

pise da je disosovalo 20 % molekula znaci trebas da izracunas 20% od ovoga:

0.2*6*1023=1,2*1023 molekula HCN.To je to.

nixahemicar's picture

ovo 1021 je 10 na 21 ne znam zasto mi je tako otkucalo.isto vazi i za ostale slucajeve.