Elektroliticka disocijacija-zadatak
Submitted by hidra123 on Sat, 10/15/2016 - 01:12
Forums:
Imam problema iz spomenute lekcije,zadatak glaso ovako
1.Koliko molekula HCN je disosovalo u 100cm^3 rastvora u kome je koncetracija cijanidne kiseline 0,1 mol/dm^3, ako je stepen disocijacije u ovom rastvoru α=0 .2 posto ?
Svaki komentar bi bio od pomoci
hvala u naprijed
v=100cm3
v=100cm3
c=0.1mol/dm3
alfa=0.2=20%
sad napises jednacinu reakcije:
HCN+H2O----->H3O+ + CN- ;
prvo izracunas koliko molova cijanidne kiseline imas:
n=c*V
n=0.1mol/dm3*0.1dm3 (preveo sam 100cm3 u dm3);
n=0.01mol HCN
sad izracunas broj molekula:
N=n*NA
N=0.01*6*1023
N=0.06*1023=6*1021 molekula HCN
pise da je disosovalo 20 % molekula znaci trebas da izracunas 20% od ovoga:
0.2*6*1023=1,2*1023 molekula HCN.To je to.
ovo 1021 je 10 na 21 ne znam
ovo 1021 je 10 na 21 ne znam zasto mi je tako otkucalo.isto vazi i za ostale slucajeve.