Standardna entalpija
Submitted by Milos Mirkovic on Sun, 05/14/2017 - 14:44
Forums:
Imam dva zadatka koja ako resim na isti nacin jedan ima netacno resenje.
1.Pri sagorevanju 6,538g cinka u čistom kiseoniku oslobađa se 34,82 kilodžula toplote. Izračunajte standardnu reakcionu toplotu tog procesa. (Resenje je -348.27 kJ/mol)
2.Koliko se toplote oslobodi pri sagorevanju 1g vodonika u tecnu vodu? (Resenje je -142.9 kJ/mol)
Poenta je da ako resavam proporcijom, resenje kod prvog zadatka je -696.54 kJ/mol (netacno), a drugog -142.9 kJ/mol (tacno).
Ako resavam formulom Q=n*deltaH, resenje kod prvog je -348.27 (tacno), a kod drugog -285.8 (netacno)
Konfuzija nastaje zbog molova. Ali kako ja da znam koji nacin resavanja zadatka je tacan kada cu sigurno pogresiti? Gde GRESIM? Izvinite i hvala!
Kod termohemijski jednacina
Kod termohemijski jednacina koriste se cesto razlomci kao koeficijenti, upravo da bi lakse bilo. Cilj je da koeficijent kod nastalog jedinjenja bude 1( jer je jedinica kJ/mol).
Zn + 1/2 O2 -> ZnO
H2 + 1/2 O2 -> H20
Sad resis preko proporcije, kao svaki zadatak.
Sada mi je jasno
Shvatio sam sada. Hvala puno :)