Odnos Molova
Submitted by milanpavic on Sat, 03/10/2018 - 14:47

Forums:
Treba mi pomoc ne mogu shvatim ako npr imam rekciju 3NO2+H20---->2HNO3+NO
kako sad da napravim odnos molova ono n(NO2):n(HNO3)=neki broj:neki broj
Jel moze to neko da mi objasni kako se radi
Hvala unapred
Sa lijeve strane stavljas
Sa lijeve strane stavljas kolicine tvari, a sa desne stehiometrijske koeficjente
U ovom slučaju bi bilo :
n(NO2): n(HNO3) = 3: 2
Pozz
Odnos molova
Izvini ako sam dosadan ali sta su stehiometrijski koeficijenti i kolicine tvari mlm jel to sto mi je dato od podatak u zadatku ili...
Stehiometrijski koeficjenti
Stehiometrijski koeficjenti su brojevi koji stoje uz hemijske formule ili simbole u hemijskoj jednačini (pomoću njih se hemijska jednačina izjednačava), dakle u ovom slučaju 3NO2 + H2O ----> 2HNO3 + NO (Dakle, stehiometrijski koeficjenti su 3 i 2 ,na mjestima gdje ih nema podrazumijeva se broj 1)
Količina tvari je veličina u hemiji, mjerna jedinica je mol. 1 mol bilo koje supstance ima Avogadrov broj jedinki, tj 6,022 * 1023
U stehiometriji pri izračunima, napiše se hemijska jednačina i odnos molova..
Na primjer, odnos molova azot (IV) oksida i vode je dat ovom proporcijom:
n(NO2) : n (H2O) = 3:1 (jer uz NO2 stoji broj 3, a uz H2O ne stoji niti jedan broj, dakle piše se 1)
Odnos molova azot (IV) oksida i nitratne (azotne) kiseline je :
n(NO2) : n(HNO3) = 3 : 2
odnos molova u hemijskoj jednačini je važan jer se preko toga rade mnogi zadaci, umjesto ovog n uvijek se može pisati m/M (kolilčnik mase te tvari i njene molarne mase M), ili N/NA (Količnik broja jedinki i Avogadrovog broja), ili V/Vm (Količnik volumena te supstance i volumena od 22,4 litra), u zavisnosti od toga šta se traži u zadatku..
Nadam se da je jasnije