Oks red

Submitted by Hemijaaa222 on Wed, 06/13/2018 - 19:14
Hemijaaa222's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Pri reakciju koja se odigrava izmedju kalijum-permanganata u prisustvu sumporne kiseline nastaje: mangan(II)-sulfat, sumpor, kalijum-sulfat i voda. Koliko ce se dobiti miligrama sumpora uvodjenjem 112 ml sumporvodonika u rastvor kalijum-permanganata? Ponudjena resenja:160;16;112;80;320

Tacno resenje: 160. Hvala

zlaja99's picture

zlaja99 - Thu, 06/14/2018 - 08:45

H2SO4 + KMnO4 + H2S → K2SO4 + MnSO4 + H2O

Odredis oksidacione brojeve,i gedas sta se redukovalo a sta oksidovalo i sastavis polujednacine:

R:[2KMO4 + 3H2SO4 + 10e- + 10H+ → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O] /*2

O:[H2S→S+2H+ + 2e-] /*10

-------------------------------------------------------------------------------------

R:4KMO4 + 6H2SO4 + 20e- + 20H+ → 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O

O:10H2S→10S+20H+ + 20e-

----------------------------------------------------------------------

Skratis sve sa lijeve i desne strane sto se moze i onda prepises iz ove dvije jednacine sve sto je sa lijeve na lijevu a sve sto je sa desne na desnu pa dobijes ovo:

4KMO4 + 6H2SO4 +10H2S→4MnSO4 +2 K2SO4 + 16H2O+10S i sve podijelis sa 2

2KMnO4+3H2O+5H2S→2MnSO4+K2SO4+8H20+5S

I sad zadatak:

V(H2S)=112 mL=0.122 L

m(S)=?

--------------

n(H2S)=V/Vm=0.122/22.4=0.0054 mol

0.005 mol--------x mol

5 mol----------5 mol

x=0.005 mol

m=n*M=0.005*32=0.16 g=160 mg

Poz