prinos u reakciji
Submitted by andjela vucicevic on Thu, 06/28/2018 - 17:37
Forums:
Bila bih vam vrlo zahvalna ako bi neko mogao da mi obljasni sta je tacno prinos reakcije ...Npr kada mi kaze da je reagovalo 35 g NaOH masenog udela 0,05 i 25g HCl ,koliko se dobije grama neutralne soli ako je prinos reakcije 25/%
Ili ovakav zadatak npr. Koliko grama salicilne kiseline i anhidrida sircetne kiseline treba odmjeriti za dobijanje 10g acetilsalicilne kiseline(aspirina) ako je prinos reakcije 85% ?
Prinos reakciji
Pozdrav!
Svaka reakcija ima reaktante na pocetku reakcije,koji ce stupiti u odnos gradeci proizvod/proizvode.I sad,ako imamo masu odredjenog reaktanta npr.1 kg reaktanta on ce nam dati 600 g proizvoda,ovakva masa proizvoda se naziva teorijski prinos.E sad sta bi znacilo to.To znaci da ako izreaguje 1 kg reaktanta ja cu dobiti maksimalnu masu proizvoda,odnosno nece biti gubitaka.Medjutim,to se ne desava tako ,vec postoje gubici prilikom reakcije,pri cemu se u nasem slucaju nece moci dobiti 600 g proizvoda od 1 kg reaktanta vec ce se dobiti manje npr.450 g i ta masa se zove stvarni prinos.I sad kad sve to sklopimo u jedno dobijamo formulu za prinos reakcije a ona je:
%=[stvarni prinos/teorijski prinos]*100%
Hvala ti ...Prijemni mi je
Hvala ti ...Prijemni mi je sutra a ovaj tip zadatka nisam vidjala u zbirkama pa ,medjutim sad sam videla da ih daju.Ako mozes da mi kazes da li bi onda postupak ovog prvog zadatka bio ovakav ,samo s tim da sam zaboravila za HCl da je maseni udeo 0,03 :
NaOH+HCl—>NaOH+H2O
5gNaOH—>100g 3g—>100
xg—>35 x—>25g
X=1,75 gNaOH x=0,75g
e sad ,ovaj teorijski prinos bi mi bio onda 0,75+1,75=2,5g NaCl pa onda 25%=x(stvarni)/2,5 i onda bi masa soli bila X=62,5 g ...Ako mozes da mi kazes da li je tako...
Limitirajuci reaktant
Pazite,u ovom zadatku,ne moze se uzeti obje supstance.Jer u zadacima kada imate dvije supstance da daju proizvod jedna mora biti u visku a druga mora da bude limitirajuci reaktant.Pa se prvo to izracuna:
W(NaOH)=0.05
mr(NaOH)=35 g
W(HCl)=0.03
mr(HCl)=25 g
-------------------------------------------------------------------------------------
NaOH+HCl---->NaCl+H2O
m(NaOH)=W*mr(NaOH)=0.05*35=1.75 g
m(HCl)=W*mr(HCl)=0.03*25=0.75 g
X g NaOH-------0.75 g HCl
40 g NaOH-------36.5 g HCl
x=0.82 g---->supstanca u visku,nama je potrebno 0.82 g,a dato nam je 1.75 g
1.75 g NaOH------x g HCl
40 g NaOH------36.5 g HCl
x=1.6 g ---->limitirajuci reaktant,potrebno je 1.6 g a dato nam je 0.75 g,znaci on ce do kraja da izreaguje
E posto je prinos reakciji 25%,to znaci da ce ovog limitirajuceg reaktanta da izraguje 25% ili 0.25
m(HCl)=0.25*0.75=0.1875 g
I jos se nadje masa soli
0.1875 g HCl------x g NaCl
36.5 g HCl-----58.5 g NaCl
x=0.3 g
Pozdrav i srecno!
hvala ti puno<3
hvala ti puno<3