Da li je tacno

Submitted by slobodan M P on Tue, 07/03/2018 - 22:36
slobodan M P's picture
Forums: 
Opšta diskusija

U reakciji kalijum-permanganata sa vodonik-sulfidom u prisustvu sumporne kiseline nastaju mangan(II)-sulfat, kalijum-sulfat, sumpor i voda. Izračunajte koliko se mg sumpora dobija, ako je u reakciji učestvovalo 0,01 mol oksidacionog sredstva.

Dali je resenje i ispravna reakcija ova 

Resenje - 800mg sunpora. reakciha bi trebalo biti 2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 S + 8 H2O

Panda's picture

Panda - Wed, 07/04/2018 - 13:13

Evo i postupka 

2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 S + 8 H2O

Mangan je primio elektrone i prema tome sluzi kao oksidaciono sredstvo n(KMnO4)=0.01 mol i trazi se masa sumpora, a njegova molarna masa je M=32g/mol=32000mg/mol

n(KMnO4):n(S)=2:5 i iz toga sledi da je 2n(S)=5n(KMnO4), posto je n=m/M pisemo:

2m/32000mg/mol=5*0.01mol

2m=0.05mol*32000mg/mol

2m=1600mg, odnosno m=1600mg/2 i to mu dodje 800 !!!

Pozdrav!

slobodan M P's picture

slobodan M P - Wed, 07/04/2018 - 13:34

Hvala jos si bolje uradio nego ja