Da li je tacno
Submitted by slobodan M P on Tue, 07/03/2018 - 22:36

Forums:
U reakciji kalijum-permanganata sa vodonik-sulfidom u prisustvu sumporne kiseline nastaju mangan(II)-sulfat, kalijum-sulfat, sumpor i voda. Izračunajte koliko se mg sumpora dobija, ako je u reakciji učestvovalo 0,01 mol oksidacionog sredstva.
Dali je resenje i ispravna reakcija ova
Resenje - 800mg sunpora. reakciha bi trebalo biti 2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 S + 8 H2O
Tacno je
Evo i postupka
2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 S + 8 H2O
Mangan je primio elektrone i prema tome sluzi kao oksidaciono sredstvo n(KMnO4)=0.01 mol i trazi se masa sumpora, a njegova molarna masa je M=32g/mol=32000mg/mol
n(KMnO4):n(S)=2:5 i iz toga sledi da je 2n(S)=5n(KMnO4), posto je n=m/M pisemo:
2m/32000mg/mol=5*0.01mol
2m=0.05mol*32000mg/mol
2m=1600mg, odnosno m=1600mg/2 i to mu dodje 800 !!!
Pozdrav!
Hvala jos si bolje uradio
Hvala jos si bolje uradio nego ja